ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
73
среднее значение объема соляной кислоты, израсходованной на
титрование порции щелочи.
Полученные и необходимые для расчетов данные (по соляной
кислоте) заносятся в лабораторный журнал. Они используются для
расчета нормальности (N
Na0H
), титра (Т
NaOH
) и поправочного
коэффициента (К
NaOH
) раствора щелочи по формулам:
;
NaOH
HClHClHCl
NaOH
V
VKN
N =
;
1000
,
NaOHfNaOH
NaOH
MN
T =
.
теор
практ
NaOH
N
N
K =
Контрольные вопросы и задачи
1.
На
чем
основана
методика
определений
в
титриметрическом
анализе
?
Назовите
необходимые
условия
проведения
титрования
.
2.
Приведите
методы
установления
точки
эквивалентности
.
3.
Как
производится
выбор
индикатора
?
4.
Является
ли
молярная
масса
эквивалентов
веществ
(
эквивалентная
масса
)
постоянной
величиной
?
От
чего
зависит
ее
значение
?
5.
Определите
число
эквивалентности
и
молярную
массу
эквивалентов
H
2
S0
4
в
реакциях
H
2
SO
4
+ NaOH = NaHSO
4
+
Н
2
О
H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
6.
Дайте
определение
понятия
«
титр
раствора
».
Рассчитайте
титр
1
н
.
раствора
КОН
; 0,5
н
.
раствора
НС
I.
7.
Рассчитайте
массовую
долю
гидроксида
натрия
в
анализируемом
образце
,
если
на
титрование
навески
массой
0,2123
г
расходуется
21,2
мл
0,2000
н
.
раствора
соляной
кислоты
.
8.
Рассчитайте
концентрации
ионов
Н
+
и
ОН
"
в
растворе
,
рН
которого
равен
2,66.
Лабораторная работа № 2
Определение содержания в воде карбонатов щелочных металлов
Водный раствор карбонатов щелочных металлов представляет
собой смесь щелочи и карбонатов, растворенных в воде. Щелочь
образуется в результате гидролиза карбонатов по уравнению реакции
Na
2
CO
3
+ Н
2
O = NaOH + NaHCO
3
При совместном присутствии щелочи и карбонатов титрование
производят соляной кислотой, устанавливая две точки эквивалентности
по двум индикаторам: фенолфталеину и метиловому оранжевому.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
