ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
113
Таблица 4.3
Обозначения атомных орбиталей
Цифровое (l) 0 1 2 3 4 и т.д.
Буквенные s p d f g и т.д.
Для атома водорода уравнение Шредингера решается точно. С
увеличением главного квантового числа волновые функции
усложняются.
Значения энергии для соответствующих атомных орбиталей
называют энергетическими уровнями, графическое изображение
энергетических уровней – энергетическими диаграммами (на
энергетических диаграммах имеется только вертикальная ось –
энергии).
Состояние атома с минимальной энергией называют – основным,
все остальные – возбужденными. Для атома водорода существует одно
основное состояние – электрон находится на 1s АО, 1s
1
.
Итак, с увеличением главного квантового числа электрон
удаляется от ядра, становится менее прочно связанным с ним, его
энергия увеличивается. Теперь рассмотрим влияние на состояние
электрона азимутального числа l. Атомные орбитали с различными
значениями l отличаются симметрией (формой) распределения
электронной плотности, или, как говорят для большей наглядности,
пространственной формой электронных облаков, что имеет важнейшее
значение для понимания геометрии молекул.
Все s-орбитали сферические, их электронная плотность при
постоянном расстоянии от ядра r не зависит от направления.
Все р-орбитали вытянуты вдоль осей х, у, z, их электронная
плотность (а также d-, f- и остальных) зависит не только от r, но и от
направления. Значения Ψ2р меняют знак при прохождении через начало
координат, электронная плотность имеет максимум при некотором r и
убывает до 0 при r = 0 и r→
∞
и при изменении направления до
экваториальной плоскости. Например, для двух «лепестков» 2рх-АО
значения Ψ-функции противоположны: положительные для х > 0 и
отрицательные для х < 0. Форма 3d-орбиталей еще сложнее, их
количество равно пяти, они различны по симметрии: 3dxz, 3dyz, 3dxy, 3dx
2
-
y
2
эквивалентны (3dx
2
-y
2
повёрнута на 45° относительно 3dxy), 3dz
2
отличается от них.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 109
- 110
- 111
- 112
- 113
- …
- следующая ›
- последняя »
