Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 242 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

244
Сократив одинаковые частицы в левой и правой части уравнения, получаем
окончательно ионно-молекулярное уравнение:
2MnO
4
−
+ 5NO
2
−
+ 6H
+
= 2Mn
2+
+ 5NO
3
−
+ 3H
2
O,
по ионному уравнению составляем молекулярное уравнение:
2KMnO
4
+ 5KNO
2
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5KNO
3
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O.
Рис. 7.2. Окислительно-восстановительные реакции
В щелочной и нейтральных средах можно руководствоваться следующими
правилами:
В щелочной среде каждая освобождающаяся частица кислорода соединяется
с одной молекулой воды, образуя два гидроксид-иона (2ОН
−
), а каждая
недостающая − берется из 2ОН
−
− ионов с образованием одной молекулы воды.
В нейтральной среде каждая освобождающаяся частица кислорода
соединяется с одной молекулой Н
2
О, образуя 2ОН
−
− иона, а каждая недостающая
берется из воды с освобождением двух ионов водорода (2Н
+
).
Если в окислительно-восстановительной реакции участвует перекись
водорода (Н
2
О
2
), надо учитывать роль Н
2
О
2
в конкретной реакции. В Н
2
О
2
кислород
находится в промежуточной степени окисления (−1), поэтому перекись водорода в
окислительно-восстановительных реакциях проявляет окислительно-
восстановительную двойственность. В тех случаях, когда Н
2
О
2
является
окислителем, полуреакции имеют следующий вид:
Н
2
О
2
+ 2Н
+ →
2Н
2
О Δ q = −2 (кислая среда);
Н
2
О
2 →
2ОН
-
Δ q = −2 (нейтральная и щелочная среды);
Если перекись водорода является
восстановителем:
Н
2
О
2 →
О
2
+ 2Н
+
Δ q = 2 (кислая среда);
H
2
O
2
+ 2OH
- →
O
2
+ 2H
2
O Δ q = 2 (щелочная и нейтральная).
Типы окислительно-восстановительных реакций
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции, при которых
изменяются степени окисления атомов элементов, входящих в состав разных
веществ. Реакция, рассмотренная в примере 5 относится к этому типу.
Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования,
дисмутации). В этом случае степень окисления одного и того же элемента и

Страницы