ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
247
металл погружен в раствор соли с концентрацией больше равновесной, то
происходит переход ионов из раствора на металл, заряженный положительно
(рис. 7.4). В любом случае возникает двойной электрический слой, и появляется
разность электрических потенциалов, или гальвани-потенциал.
Рис. 7.4. Схема двойного электрического слоя (а) и (б); распределение заряда
в объеме электролита (в)
Система, состоящая из металла, погруженного в раствор электролита,
называется электродом, то есть
электроды в электрохимии – это системы из двух
токопроводящих тел: проводников 1 и 2 рода. Абсолютное значение разности
потенциалов на границе двух фаз разной природы металл электролит измерить
нельзя, однако можно измерить разность потенциалов двух различных электродов.
Значения электродных потенциалов определяются относительно некоторого
электрода, потенциал которого условно принят за нулевой. Таким эталонным
электродом выбран водородный в стандартных условиях. Его устройство таково:
платиновый электрод, покрытый мелкодисперсной
платиной (платиновой чернью),
погруженный в раствор серной кислоты с активностью ионов водорода 1 моль·л
–1
,
обдувается струей газообразного водорода под давлением 100 кПа; при этих
условиях и при T = 298 K
Платиновая чернь адсорбирует водород, который электрохимически
взаимодействует с H
+
по уравнению:
Для гальванического элемента
(–)Pt, H
2
¦2H
+
||M
n+
¦M(+),
в котором протекает окислительно-восстановительная реакция
запишем уравнение изотермы
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 243
- 244
- 245
- 246
- 247
- …
- следующая ›
- последняя »
