ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
256
Полученные ионы
2
Ni
+
диффундируют к отрицательно заряженному катоду,
туда подходят ионы
2
Cu
+
из раствора, там же находятся молекулы воды.
Сравнение электродных потенциалов возможных участников катодного
процесса:
22
2
00
HH
Cu Cu Ni Ni
0,337 B; 0,250 B; 0,41B
ϕ
ϕϕ
++
+
==−=−
(в нейтральной среде для
7
H10
+
−
=
⎡⎤
⎣⎦
моль/л), − приводит выводу, что на
катоде должна осаждаться металлическая медь:
2
Cu 2e Cu.
+
+
=
Изменение массы электродов определим по формуле
экв
,
η
⋅
=
⋅
M
It
m
F
где
экв
−M масса эквивалента вещества;
F − постоянная Фарадея.
Таким образом масса никелевого анода уменьшается на величину
Ni
m
(
)
29,35 гмоль 2,5А 37 60с
0,95 1,698 г,
96500 Кл моль
⋅⋅⋅
=⋅=
А на катоде осаждается в эквивалентном количестве медь
Cu
m
(
)
31,77 гмоль 2,5А 37 60с
0,95 1,827 г.
96500 Кл моль
⋅⋅⋅
=⋅=
7.1.5.
Концентрационные элементы состоят из одинаковых электродов,
отличающихся активностями потенциалопределяющего иона Действительно, из
уравнения Нернста следует, что при
ЭДС концентрационного элемента
(7.8)
ЭДС этих элементов обычно очень мала.
Концентрационные элементы
используются при определении pH и
концентраций труднорастворимых солей.
( )
.
.
-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 252
- 253
- 254
- 255
- 256
- …
- следующая ›
- последняя »
