Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 264 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

266
Стандартный потенциал цинка составляет
2
0
Zn Zn
ϕ
+
=
0,763 В=− , а
потенциал железа
2
0
Fe Fe
0,44 В.
ϕ
+
=−
Потенциал цинка более электроотрицателен, он будет окисляться при
коррозии, при этом железо коррозировать не будет.
Схема микрогальванической пары:
(−) Zn | H
2
O, O
2
| Fe (+).
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных
окислителей при
2
Н
1=p и
22
0
21 кПа 101,3 кПа
=
==
ОО
ppp
= 0,21.
2
НН
0,059 рН 0,059 7 0, 41В
ϕ
+
=− ⋅ =− ⋅ =−
.
2
2
O
ООН
1,227 0,059pH 0,0147 lg P
1,227 0,059 7 0,0147 lg0,21 0,804В.
ϕ
−
=− + =
=−⋅+ =
ЭДС коррозионных микроэлементов равны:
(
)
2
2
0
НН Zn Zn
Е 0, 41 0,763 0,353 В;
ϕϕ
++
′
=− =−−−=
(
)
2
2
0
ООН Zn Zn
Е 0,804 0,763 1,567 В.
ϕϕ
−+
′′
=−=−−=
Е' > 0, коррозия с выделением водорода возможна,
Е'' > 0, коррозия с поглощением кислорода возможна.
Уравнения анодных и катодных процессов коррозии (рН ≥ 7)
(−) Анод: Zn −
2е → Zn
2+
(+) Катод: 2 Н
2
O + 2е → Н
2
+ 2ОН
−
Н
2
O + 0,5 О
2
+ 2е → ОH
−
.
7.2. ,   
1. Электрохимия − раздел химии посвященный изучению:
- явлений возникновения электрического тока в результате окислительно-
восстановительных реакций на электродах;
- химических процессов
обусловливаемых действием
электрического тока на вещества.
2. Окислительно-восстановительными (ОВР) называются реакции,
сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав
реагирующих веществ.
3. Окисление соответствует увеличению степени окисления элемента, а
восстановление − ее уменьшению.
4. Применяют два метода составления уравнений для реакций окисления-
восстановления: метод баланса степеней окисления и метод полуреакций.

Страницы