Жидкая фаза почв. Трофимов С.Я - 29 стр.

        Протекание химической (конкурирующей) реакции оказывает влияние на активность
соответствующего иона одновременно с ионной силой. Поэтому активность ионов в почвенном
растворе в соответствии с уравнениями (2 и 9) рассчитывается как:
                                         ам=CММ М                        (11)
        Но влияние ионной силы раствора на активность ионов, по сравнению с влиянием
конкурирующих реакций, неизмеримо слабее: диапазон возможных значений коэффициента 
составляет 1-10-30, тогда как колебания величины  в основном не превышают одного порядка.
Поэтому в случае протекания конкурирующих реакций влияние ионной силы можно не
учитывать (Ушакова, 1984).
        В отсутствие конкурирующих реакцийкоэффициент  равен единице и [М]=Cм. При
наличии конкурирующих реакций <1. Величина  (иногда используют обратную величину
1/) называется коэффициентом конкурирующей реакции. Наиболее распространены реакции
комплексообразования (с участием катиона) реакции и протонирования аниона (с которым
данный катион может образовывать различные соединения). Конкретное выражение для
расчета величин  зависит от типа этой реакции и будет рассмотрено ниже в соответствующих
разделах.
        Итак,     ионы,      образовавшиеся          в   почвенном        растворе      вследствие       диссоциации
поступивших в него органических и минеральных электролитов, вступают в различные по
своей природе химические реакции.

Глава 4. Ионные реакции, протекающие в почвенных растворах.

        Один из основных типов ионных реакций, протекающих в почвенных растворах - это
протолитические (кислотно-основные) реакции. К ним относят химические процессы, суть
которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим. К
протолитическим реакциям относятся различные реакции диссоциации, нейтрализации и
гидролиза (Ушакова, 1984)4.

4.1. Диссоциация кислот и оснований.


        Термины "кислоты" и "основания" сформировались еще в XVII веке, однако их
содержание неоднократно пересматривалось и уточнялось. Лишь в конце прошлого века после
появления теории электролитической диссоциации (Аррениус, 1887 год) сформировалась
первая научная ионная теория кислот и оснований (Оствальд, Аррениус, 1890 год). Согласно
этой теории, кислоты - это водородсодержащие соединения, способные при электролитической

4
 протонный перенос происходит в две стадии, первая из которых - ионизация с образованием ионного ассоциата , а вторая -
собственно диссоциация

                                                           31