Химия и технология урана. Тураев Н.С - 247 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

247
которые будут извлекать сульфатные анионные комплексы, главным
образом,
−4
342
])SO(UO[.
По мере удаления ионов
+
2
2
UO или
−
4
342
])SO(UO[ из растворов в
ионит будет наблюдаться сдвиг равновесия в растворе в сторону
извлекаемого иона.
Сильнокислотные катиониты (например, КУ-2) не могут быть
применены для извлечения урана из растворов после выщелачивания.
При увеличении концентрации сульфат-иона до 10–15 г/л емкость резко
уменьшается (вплоть до 0). Это связано с тем, что по мере увелич
ения
концентрации сульфат-иона рассмотренное нами подвижное равновесие
сдвигается в сторону образования сульфатных анионых комплексов, и
коэффициент активности катиона уранила во внешнем растворе
уменьшается.
В этих условиях может работать слабокислотный катионит СГ-1. В
данном случае уменьшение коэффициента активности иона уранила в
растворе компенсируется уменьшением коэффициента активности иона
уранила в фазе ионита. Изв
естно, что растворимость солей уранила и
карбоновых кислот мала (например,
422
OCUO – оксалат уранила).
Процесс извлечения урана смолой СГ-1 описывается уравнением:
+
+
+→+− H2)RCOO(UOUOCOOHR2
22
2
2
(7.89).
В соответствии с этим уравнением повышение кислотности сдвигает
равновесие влево, поэтому при малых значениях рН (менее 1) емкость
по урану равна 0. При увеличении рН выше 1,2 емкость начинает расти
и достигает максимума при рН=3–5, затем несколько уменьшается
(рис. 7.11).

Страницы