ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
22
2) Пассивация хрома
Прикрепите парафином небольшой кусочек хрома к стеклянной палочке и
опустите в 3н. раствор соляной кислоты. Наблюдайте взаимодействие хрома с
кислотой. Спустя 3 мин. перенесите стеклянную палочку с хромом в раствор с
концентрированной азотной кислотой. Почему прекращается растворение хро-
ма? Палочку с хромом выньте из азотной кислоты, промойте хром водой и сно-
ва опустите в раствор соляной кислоты. Объясните наблюдаемое.
3) Свойства молибдена
Исследуйте отношение молибдена к концентрированным и разбавленным
растворам кислот и щелочей на холоду и при нагревании. Как ведет себя мо-
либден в парах воды при нагревании? Объясните и напишите уравнения реак-
ций.
4) Получение и свойства соединений хрома (II)
а) Хлорид хрома (II) получите в приборе, ука-
занном на рис.7.
В колбу (1) насыпьте 0,5-0,8г дихромата калия
и прилейте 30мл концентрированной соляной ки-
слоты. Нагрейте колбу. Объясните происходящее.
Напишите уравнение реакции. Когда весь раствор
станет зеленым, бросьте в него несколько кусочков
цинка, очищенного от оксидной пленки. Закройте
колбу плотно пробкой с двумя трубками (4) и (5),
как показано на рис.7, для предохранения раствора от окисления кислородом
воздуха. В конец (5) вставлена бусинка (3), конец (4) также закрыт бусинкой
(2), но на резиновой трубке сделан продольный разрез. Продолжайте осторож-
ное нагревание. Как изменится окраска раствора при переходе соединений хро-
ма в низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций.
б) К полученному раствору CrCl
2
прилейте немного раствора ацетата на-
трия. Что происходит? Напишите уравнение реакции.
в) Подействуйте на раствор CrCl
2
раствором щелочи. Что образуется? На-
пишите уравнение реакции.
г) Погрузите в раствор хлорида хрома (II) платиновую проволочку. На ней
выделяется водород:
2Cr
2+
+ 2H
+
= 2Cr
3+
+ H
2
↑
В данной реакции платина является катализатором. Без нее реакция идет
медленнее.
д) Смешайте равные объемы растворов CrCl
2
и SnCl
2
. Наблюдайте выделе-
ние серого осадка металли ческого олова. Когда осадок осядет, слейте с него
раствор, вытряхните осадок на фильтровальную бумагу. спрессуйте его между
листами фильтровальной бумаги и сдайте лаборанту. Напишите уравнение ре-
акции. Сделайте надлежащие выводы по работе.
Рис.7. Прибор для получения
хло
р
ида х
р
ома
(
III
)
1
2 3 4 5
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
