ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
25
б) В сухую пробирку внесите несколько кристалликов вольфрамата аммо-
ния и хлорида олова (II), добавьте несколько капель концентрированной соля-
ной кислоты (ρ=1,19) до появления интенсивно-синего окрашивания – вольф-
рамовой сини, одной из основных частей которой является (WO
2
)
2
WO
4
. Напи-
шите уравнение реакции.
в) В насыщенный раствор вольфрамата натрия внесите 2-3 кусочка цинка и
добавьте к смеси концентрированной соляной кислоты. Отметьте постепенное
изменение окраски. Напишите уравнение реакции, считая, что сначала образу-
ется W
2
O
5
, а затем оксид вольфрама (III). Отметьте цвета всех степеней окисле-
ния вольфрама.
10) Молибденовая и вольфрамовая кислоты
1) Получение и свойства вольфрамовой кислоты
Отвесьте в фарфоровой чашке 0,5г вольфрамата натрия, прилейте 1,5мл
концентрированной HCl и 1 мл концентрированной HNO
3
. Нагрейте до слабого
кипения. Прекратите нагревание. Когда температура немного понизится, при-
лейте 8мл воды. Промойте полученное вещество методом декантации. Осадок
отфильтруйте и высушите в сушильном шкафу при 100-105
о
С. Каков состав по-
лученного вещества? Испытайте отношение вольфрамовой кислоты к 10%-ным
растворам щелочей и кислот.
2) Получение и свойства молибденовой кислоты
В пробирку с 1мл насыщенного раствора молибдата аммония прибавьте по
каплям или HCl (ρ=1,19), или H
2
SO
4
(ρ=1,84), или HNO
3
(ρ=1,2). Осадок отцен-
трифугируйте, удалите пипеткой избыток жидкости. Испытайте отношение по-
лученного вещества к раствору щелочи и концентрированной серной кислоте.
Напишите уравнения реакций. Отметьте различное отношение молибденовой и
вольфрамовой кислот к сильным кислотам.
11) Хлористый хромил (диоксодихлорид хрома)
В сухую пробирку поместите смесь 1г NaCl и 1г K
2
Cr
2
O
7
, добавьте не-
сколько капель концентрированной серной кислоты, закройте пробкой с газо-
отводной трубкой, конец которой опустите в сухую пробирку, находящуюся в
стакане с холодной водой. Осторожно нагревайте реакционную смесь до окон-
чания реакции. В приемнике собирается темно-красная жидкость CrO
2
Cl
2
с рез-
ким неприятным запахом. Напишите уравнение реакции.
Влейте в стакан с водой 2-3 капли полученной жидкости и установите, ка-
кие ионы имеются в растворе. Объясните наблюдаемое и напишите уравнения
реакций.
В пробирку с раствором щелочи прибавьте 2-3 капли CrO
2
Cl
2
и сравните
окраску раствора с окраской раствора, полученного при растворении CrO
3
в
щелочи. Объясните наблюдаемое и напишите уравнения реакций.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
