ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
30
хлорной воды, содержимое перемешайте. Затем прилейте 1мл бензола и снова
перемешайте, встряхивая пробирку. Тоже проделайте с раствором иодида ка-
лия. В третью пробирку (с KI) добавьте 1-3 капли бромной воды, затем прилей-
те бензол и хорошо встряхните. Сделайте по результатам опыта выводы, напи-
шите уравнения реакций.
в) В три пробирки внесите по 1мл сероводородной воды и добавьте по ка-
плям до появления мути в первую - хлорной, во вторую - бромной, в третью -
иодной воды. Напишите уравнения реакций.
8) Сравнение восстановительных свойств галогенид-ионов
а) В три сухие пробирки поместите раздельно небольшие количества кри-
сталлических солей – хлорида, бромида и иодида калия и в каждую пробирку
добавьте по одинаковому объему раствора концентрированной серной кислоты.
Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в каждой пробирке (HCl,
HBr, HI), затем во второй и третьей пробирках отметить появление бурых паров
брома и иода, образующихся в результате окислительно-восстановительных ре-
акций между HBr и HI с H
2
SO
4
.
б) В две пробирки с растворами KBr и KI добавьте по несколько капель
раствора хлорного железа. В каком случае произошло восстановление железа?
Напишите уравнения реакций и объясните различную восстановительную
способность галогенид-ионов.
9) Качественные реакции на ионы галогенов
Внесите в три пробирки раздельно по 3-4 капли растворов хлорида натрия,
бромида натрия и иодида калия. В каждую пробирку добавьте по 1-2 капли рас-
твора нитрата серебра до выпадения осадков. Отметьте их окраску. Испытайте
отношение осадков к раствору азотной кислоты и аммиака. Напишите все
уравнения реакций.
10) Свойства хлоратов и иодатов
а) К небольшому количеству бертолетовой соли добавьте несколько капель
концентрированной соляной кислоты. Объясните наблюдаемое и напишите
уравнение реакции.
б) В сухую пробирку поместите несколько небольших кристаллов KСlO
3
и
закрепите ее в зажиме штатива. При помощи пипетки смочите кристаллы кон-
центрированной серной кислотой. Напишите уравнение реакции, учитывая, что
кроме зеленовато-желтого диоксида хлора ClO
2
образуется еще и HСlO
4.
в) К разбавленному раствору KI прибавьте при помешивании хлорную во-
ду. Почему вначале появляется темно-бурая окраска, а затем она исчезает? На-
пишите уравнения реакций.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
