Основы электрохимии. Вапиров В.В - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

20
вещества, прореагировавшего на электроде в единицу времени, т.е.
скорости электрохимической реакции. Так как в зависимости от площади
электрода при одном и том же потенциале токи могут быть разными, то
скорость реакции относят к единице площади поверхности электрода и
характеризуют плотность тока
i =
S
I
На рисунке 5 представлены поляризационные кривые элемента
Даниэля-Якоби.
Рис. 5. Поляризационные кривые, характеризующие работу гальванического
элемента
Е – ЭДС гальванического элемента
U – напряжение, снимаемое с клемм
η
а
и η
к
- анодное и катодное перенапряжение, соответственно.
Скорость электрохимической реакции, протекающей на аноде,
характеризуют плотностью анодного тока (i
a
), на катоде – плотностью
катодного тока (i
к
). Перенапряжение обусловлено конечной скоростью
электродной реакции и количественно характеризует замедленность
протекания отдельных ее стадий.
Напряжение «U» , измеряемое на электродах при протекании в
системе плотности тока i, меньше, чем ЭДС. Чем больше ток в системе,
тем сильнее отклонение потенциала от равновесного, т.е. тем выше
поляризация и меньше U.
4. Электролиз
Электролизом называется
окислительно-восстановительный процесс,
протекающий на электродах при прохождении постоянного тока через
раствор или расплав электролита. При электролизе происходит
превращение электрической энергии в химическую. Процессы окисления и
ia
ik
U
η
к
E
η
a
)red(a
)оx(а
ln
nF
RT
0
Me
Me
n
+ϕ=ϕ
+
2
В
76,0
0
Zn
Zn
2
−=ϕ
+
2+
вещества, прореагировавшего на электроде в единицу времени, т.е.
скорости электрохимической реакции. Так как в зависимости от площади
электрода при одном и том же потенциале токи могут быть разными, то
скорость реакции относят к единице площади поверхности электрода и
характеризуют плотность тока
                                             I
                                        i=
                                             S

    На рисунке 5 представлены поляризационные кривые элемента
Даниэля-Якоби.

         ia


           ϕ 0Zn 2+        = −0,76В U
                      Zn                ηк
              2+

                             ηa                                RT а(оx)
                                                 ϕMen+ =ϕ0 +     ln
                                                       Me      nF a(red)
                                    E              2



         ik



 Рис. 5. Поляризационные кривые, характеризующие работу гальванического
                                  элемента
            Е – ЭДС гальванического элемента
            U – напряжение, снимаемое с клемм
     ηа и ηк - анодное и катодное перенапряжение, соответственно.

    Скорость электрохимической реакции, протекающей на аноде,
характеризуют плотностью анодного тока (ia), на катоде – плотностью
катодного тока (iк). Перенапряжение обусловлено конечной скоростью
электродной реакции и количественно характеризует замедленность
протекания отдельных ее стадий.
    Напряжение «U» , измеряемое на электродах при протекании в
системе плотности тока i, меньше, чем ЭДС. Чем больше ток в системе,
тем сильнее отклонение потенциала от равновесного, т.е. тем выше
поляризация и меньше U.
                              4. Электролиз

    Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс,
протекающий на электродах при прохождении постоянного тока через
раствор или расплав электролита. При электролизе происходит
превращение электрической энергии в химическую. Процессы окисления и

                                         20

Страницы