Основы электрохимии. Вапиров В.В - 24 стр.

              Катод (Cu)        р-р CuSO4            Анод (Cu)

                              ← Cu2+ + SO42- →
                                 ← Н2О →
         Cu2+ + 2е = Cu                          Cu - 2е = Cu2+

    Медный анод растворяется, ионы меди Cu2+ перемещаются к катоду и
там восстанавливаются до свободного металла. При равных площадях
электродов количество соли в растворе остается неизменным: сколько
меди растворяется на аноде, столько же ее восстанавливается на катоде.

4.1. Напряжение разложения электролита. Поляризация электродов

     Протекание электрического тока через электрическую ванну приводит
к сдвигу потенциалов от их равновесных значений, отвечающему
определенной плотности тока, т.е. к поляризации электродов.
     Рассмотрим электролиз 0,1М раствора HCl. Если к электродам
приложить небольшую разность потенциалов от внешнего источника тока,
а затем постепенно ее увеличивать, то можно зафиксировать изменение
силы тока в цепи в зависимости от приложенного напряжения (рис. 6).
Лишь при определенном напряжении (1,3 В) происходит резкое
увеличение тока в цепи и одновременно начинается видимое разложение
электролита.
                          i




                                                 U
                                Uразл

       Рис. 6. Зависимость силы тока от напряжения при электролизе
     При электролизе водного раствора серной кислоты это напряжение –
1,7 В, а для раствора сульфата натрия –2,3 В. То есть каждому электролиту
свойственно определенное минимальное напряжение, которое необходимо
приложить к раствору, чтобы начался электролиз. Такое необходимое
напряжение получило название «напряжение разложения» (Uразл.).
     Это объясняется тем, что катодный и анодный процессы
     2Н+ + 2е = Н2 (на катоде)
     2Cl- - 2е = Cl2 (на аноде) для раствора НCl сопровождаются
химической поляризацией электродов, обусловленной превращением


                                        24