Основы электрохимии. Вапиров В.В - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

27
получении металлических покрытий, при зарядке кислотных
аккумуляторов и т.д.
4.2. Законы электролиза
Количественная характеристика электролиза выражается двумя
законами Фарадея:
1. Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо
пропорциональна количеству прошедшего через электролит электричества
m = К
э
Q = К
э
I · t , где
m – масса выделившегося вещества, Q – количество электричества
(Кл), I – сила тока (А), t – время (с), К
э
– электрохимический эквивалент
вещества, выделившегося на электродах при протекании тока силой в 1 А в
течение 1 сек (или количеством электричества в 1 Кл).
2. При электролизе различных электролитов равные количества
электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные
молярным массам их эквивалентов.
К
э
= ;
F
M
э
m = tI
F
M
э
⋅ , где
F – число Фарадея, М
э
– молярная масса эквивалента. Если I · t = F =
96500 Кл, то m = М
э
. Для химического превращения молярной массы
эквивалента любого вещества необходимо пропустить через электролит
количество электричества, равное числу Фарадея (96500 Кл).
На законах Фарадея основан один из точных способов измерения
количества электричества, прошедшего в системе. Для этого служат
приборы, называемые кулонометрами.
Вследствие параллельных побочных процессов масса вещества,
получаемого при электролизе, оказывается часто меньше
той, которая
соответствует количеству прошедшего электричества. Отношение массы
реально выделенного вещества на электроде к теоретической и
умноженное на 100% называют выходом по току:
η
э
= %100
m
m
теор
экс
⋅
5. Химические источники тока
Любой гальванический элемент может быть источником постоянного
тока. Но лишь немногие из них удовлетворяют техническим требованиям,
делающим возможным их использование.
В основе некоторых современных сухих батарей, питающих слуховые
аппараты, карманные фонари, переносную аппаратуру связи, лежит схема
элемента Лекланше, предложенная в 1876 г.: 
получении   металлических         покрытий,           при   зарядке   кислотных
аккумуляторов и т.д.
4.2. Законы электролиза
     Количественная характеристика электролиза выражается двумя
законами Фарадея:
   1. Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо
пропорциональна количеству прошедшего через электролит электричества
                           m = КэQ = КэI · t , где
     m – масса выделившегося вещества, Q – количество электричества
(Кл), I – сила тока (А), t – время (с), Кэ – электрохимический эквивалент
вещества, выделившегося на электродах при протекании тока силой в 1 А в
течение 1 сек (или количеством электричества в 1 Кл).
   2. При электролизе различных электролитов равные количества
электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные
молярным массам их эквивалентов.
                  Mэ                 Mэ
           Кэ =      ;          m=      I ⋅ t , где
                  F                  F
    F – число Фарадея, Мэ – молярная масса эквивалента. Если I · t = F =
96500 Кл, то m = Мэ . Для химического превращения молярной массы
эквивалента любого вещества необходимо пропустить через электролит
количество электричества, равное числу Фарадея (96500 Кл).
    На законах Фарадея основан один из точных способов измерения
количества электричества, прошедшего в системе. Для этого служат
приборы, называемые кулонометрами.
    Вследствие параллельных побочных процессов масса вещества,
получаемого при электролизе, оказывается часто меньше той, которая
соответствует количеству прошедшего электричества. Отношение массы
реально выделенного вещества на электроде к теоретической и
умноженное на 100% называют выходом по току:
                                         m экс
                                  ηэ =          ⋅ 100%
                                         m теор

                         5. Химические источники тока

     Любой гальванический элемент может быть источником постоянного
тока. Но лишь немногие из них удовлетворяют техническим требованиям,
делающим возможным их использование.
     В основе некоторых современных сухих батарей, питающих слуховые
аппараты, карманные фонари, переносную аппаратуру связи, лежит схема
элемента Лекланше, предложенная в 1876 г.:



                                         27

Страницы