Химия. Лабораторные работы для студентов всех специальностей. Васильченко Л.М - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГУПС | Самара

Составители: 

Рубрика: 

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH = -92,6 кДж
Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ имеет
следующий вид:
V = k ∗ CN
2
∗ C³H
2
, где k – константа скорости данной реакции
Закон действия масс строго применим только к газообразным и растворенным
веществам. Если наряду с ними в реакции участвуют также твердые вещества,
концентрация которых постоянна, то данная концентрация не включается в зависимость
v = f(c).
Зависимость скорости реакции от температуры выражается экспериментальным
правилом Вант – Гоффа, согласно которому с повышением
температуры на каждые 10°
скорость реакции увеличится в 2 – 4 раза:
T
2
- T
1
10
V2 = V1 ∗ ϒ ,где; V2 и V1 – скорости реакции соответственно при температурах T2
и T1;
ϒ – температурный коэффициент реакции, ϒ = 2 – 4
С течением времени скорость реакции уменьшается, так как по мере
взаимодействия веществ уменьшаются их концентрации. Но если реакция обратима и
протекает в замкнутом пространстве, то одновременно с уменьшением скорости прямой
реакции Vпр увеличивается скорость
обратной реакции Vобр, вследствие накопления
продуктов прямой реакции. Когда обе скорости становятся одинаковыми, наступает
состояние равновесия, и дальнейшее изменение концентраций всех участвующих в
реакции веществ прекращается.
Соотношение между концентрациями исходных веществ и продуктов в состоянии
равновесия является постоянной для реакции. Так, для реакции синтеза аммиака
выражение для константы равновесия имеет
вид:
С²NH
3
К = ------------
CN
2
∗ C³H
2
Состояние химического равновесия в основном зависит от 3-х факторов:
а) от концентраций участков реакции,
б) от темрературы,
в) от давления (если в реакции учавствуют газообразные вещества).
При изменеии хотябы одной из указанных величин равновесие нарушается и
концентрации всех учавствующих в реакции веществ начинают изменяться до тех пор,
пока при измененых
условиях скорости прямой и обратной реакция снова не сравняется.
Этот процесс называется смещением или сдвигом равновесия.
Направление, в котором смещается равновесие, определяется принципом Ле
Шатерье:
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее
воздействие, то равновесие смещается в направлении, противодействующему данному
воздействию.
Так, равновесие процесса синтеза аммиака можно сдвинуть в
прямом
направлении(вправо), если:
а) увеличить концентрации N2 или H2 или уменьшить концентрацию NH3;
б) уменьшить температуру;
в) увеличить давление в системе.

Страницы