Потенциометрия. Васильева В.И - 4 стр.

UptoLike

Рубрика: 

4
1. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Потенциометрический метод , основанный на измерении
электродвижущих сил (э.д.с.) обратимых гальванических элементов,
используют для определения содержания веществ в растворе и измерения
различных физико-химических величин . В потенциометрии обычно применяют
гальванический элемент, включающий два электрода, которые могут быть
погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса ) или в два различных
по составу раствора , имеющих между собой жидкостной контакт (цепь с
переносом).
Электрод , потенциал которого зависит от активности (концентрации)
определенных ионов в растворе , называется индикаторным. Для измерения
потенциала индикаторного электрода в раствор погружают второй электрод ,
потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов. Такой
электрод называется электродом сравнения.
В потенциометрии используют два основных класса индикаторных
электродов:
1. Электроды, на межфазных границах которых протекают реакции с
участием электронов. Такие электроды называют электронообменными. Их
функционирование основано на зависимости равновесного потенциала от
состава и концентрации исследуемого раствора , описываемой уравнением
Нернста :
,lg
059,0
Re
Re/
0
d
Ox
dOx
a
a
n
ÅÅ +=
(1)
где Е равновесный потенциал; Е
0
стандартный потенциал, равный
равновесному , если активности всех участвующих в электрохимической
реакции компонентов равны единице ; n число электронов, участвующих в
полуреакции.
В основном это активные металлические электроды I рода (серебряный ,
медный , кадмиевый и др.) и инертные электроды (платиновый , золотой).
2. Электроды, на межфазных границах которых протекают
ионообменные реакции. Такие электроды называют мембранными или
ионообменными, а также ионоселективными (ИСЭ).
Потенциал системы, состоящей из внешнего электрода сравнения и ИСЭ,
погруженных в исследуемый раствор, описывается модифицированным
уравнением Нернста (уравнение Никольского -Эйзенмана):
...)lg(
059,0
/
/
+++=
ki
zz
k
пот
kii
aka
n
constЕ
, (2)
где const константа, зависящая от значений стандартных потенциалов
внутреннего и внешнего электродов сравнения и от природы мембраны ИСЭ; a
i
и z
i
, a
k
и z
k
активности и заряды основного (потенциалопределяющего ) и
постороннего ионов соответственно; k
i/k
пот
потенциометрический коэффициент
                                                4

       1. ПО Т Е Н Ц И О М Е Т РИ Ч Е СК И Е М Е Т О Д Ы А Н А Л И ЗА

         П от ен циом ет рический         м ет од ,   осн ова н н ый     на      из м ерен ии
эл ект род виж у щ их сил (э.д .с.) обра т им ых га л ь ва н ических эл ем ен т ов,
испол ь з у ю т д л я опред ел ен ия сод ерж а н ия вещ ест в в ра ст воре и из м ерен ия
ра з л ичн ых ф из ико-хим ических вел ичин . В пот ен циом ет рии обычн о прим ен яю т
га л ь ва н ический эл ем ен т , вкл ю ча ю щ ий д ва эл ект род а , кот орые м огу т быт ь
погру ж ен ыв од ин и т от ж е ра ст вор(эл ем ен т без перен оса ) ил и в д ва ра з л ичн ых
по сост а ву ра ст вора , им ею щ их м еж д у собой ж ид кост н ой кон т а кт (цепь с
перен осом ).
         Эл ект род , пот ен циа л кот орого з а висит от а кт ивн ост и (кон цен т ра ции)
опред ел ен н ых ион ов в ра ст воре, н а з ыва ет ся и нди кат о рны м . Д л я из м ерен ия
пот ен циа л а ин д ика т орн ого эл ект род а в ра ст вор погру ж а ю т вт орой эл ект род ,
пот ен циа л кот орого н е з а висит от кон цен т ра ции опред ел яем ых ион ов. Т а кой
эл ект род н а з ыва ет ся э лект ро до м сравнени я.
         В пот ен циом ет рии испол ь з у ю т д ва осн овн ых кл а сса ин д ика т орн ых
эл ект род ов:
        1. Эл ект род ы, н а м еж ф а з н ых гра н ица х кот орых прот ека ю т реа кции с
у ча ст ием эл ект рон ов. Та кие эл ект род ы н а з ыва ю т э лект ро но о бм енны м и . Их
ф у н кцион ирова н ие осн ова н о н а з а висимост и ра вн овесн ого пот ен циа л а от
сост а ва и кон цен т ра ции иссл ед у ем ого ра ст вора , описыва ем ой у ра вн ен ием
Нерн ст а :
                                                0,059 aOx
                           Å = Å 0Ox / Re d +        lg       ,                             (1)
                                                  n     aRe d
гд е Е – ра вн овесн ый пот ен циа л ; Е 0 – ст а н д а рт н ый пот ен циа л , ра вн ый
ра вн овесн ом у , есл и а кт ивн ост и всех у ча ст ву ю щ их в эл ект рохим ической
реа кции ком пон ен т ов ра вн ы ед ин ице; n – числ о эл ект рон ов, у ча ст ву ю щ их в
пол у реа кции.
        В осн овн ом эт о а кт ивн ые м ет а л л ические эл ект род ы I род а (серебрян ый,
м ед н ый, ка д м иевый и д р.) и ин ерт н ые эл ект род ы(пл а т ин овый, з ол от ой).
       2. Эл ект род ы,      на      м еж ф а з н ых   гра н ица х    кот орых      прот ека ю т
ион ообм ен н ые реа кции. Т а кие эл ект род ы н а з ыва ю т м ем бра н н ым и ил и
ион ообм ен н ым и, а т а кж е и о но селект и вны м и (ИС Э).
        П от ен циа л сист ем ы, сост оящ ей из вн еш н его эл ект род а сра вн ен ия и ИС Э,
погру ж ен н ых в иссл ед у ем ый ра ст вор, описыва ет ся м од иф ицирова н н ым
у ра вн ен ием Нерн ст а (у ра вн ен ие Никол ь ского-Эйз ен м а н а ):
                                   0,059                  пот
                   Е = const +           lg( a i + k i / k a k i k + ...) ,
                                                              z /z
                                                                                            (2)
                                     n
гд е const – кон ст а н т а , з а висящ а я от з н а чен ий ст а н д а рт н ых пот ен циа л ов
вн у т рен н его и вн еш н его эл ект род ов сра вн ен ия и от природ ым ем бра н ыИС Э; ai
и z i, ak и zk – а кт ивн ост и и з а ряд ы осн овн ого (пот ен циа л опред ел яю щ его) и
пост орон н его ион ов соот вет ст вен н о; ki/kпот – пот ен циом ет рический коэф ф ициен т