ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
ем тепловой эффект нейтрализации 1 моля эквивалентов кисло-
ты (в кДж), учитывая, что 25 мл 1 н раствора содержат 0,025
моль эквивалента кислоты.
2
0,025 1000
Q
Q
.
Записываем термохимическое уравнение реакции нейтрали-
зации.
Рассчитываем количество молей нейтрализованной кислоты
или количество молей полученной воды, учитывая заданную
молярную концентрацию и объем раствора.
Определяем ΔН
0
Т
нейтрализации
ΔН
0
Т
= – Q (кДж · моль
-1
),
и, пользуясь стандартными энтропиями образования веществ,
рассчитываем изменение энтропии ΔS
0
Т
, после чего рассчиты-
ваем экспериментальное значение изменения энергии Гиббса
реакции нейтрализации по уравнению
ΔG
0
Т
= ΔН
0
Т
– Т·ΔS
0
Т
(кДж · моль
-1
),
где Т – температура в лаборатории, К;
ΔS
0
Т
– (Дж·моль
–1
·К
–1
).
Сравните экспериментальную и теоретическую величину
ΔG
0
Т
. Сделайте вывод о соответствии найденной Вами величи-
ны ΔG
0
Т
самопроизвольному течению реакции нейтрализации.
Опыт 2. Определение энтальпии (теплового эффекта)
растворения соли CuSO
4
Во внутренний стакан калориметра наливаем 25 мл дистил-
лированной воды, измеряем температуру воды с точностью до
0,1
о
С. Взвешиваем 1 г безводной соли. Быстро и аккуратно вно-
сим навеску соли в калориметрический сосуд с водой через
сухую воронку. Непрерывно перемешивая раствор мешалкой,
измеряем температуру через каждые 10 секунд до плавного из-
менения температуры и ее постоянства. Показания термометра
вносят в таблицу 2.
12
Таблица 2
τ, c
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90
t,
о
С
Строим график «Температура – время», В результате прове-
дения данного опыта необходимо определить Δt
1
– изменение
температуры реакционной смеси при растворении соли. За ко-
нечный момент смешивания считают то время, при котором на-
блюдали самую высокую температуру реакционной среды.
t
к
и t
н
определяем, как в опыте 1, путем экстраполирования
прямых линий графика на прямую, соответствующую моменту
смешивания.
Δt
1
определяем:
Δt
1
= t
к
– t
н
.
Определяем тепловой эффект растворения безводного суль-
фата меди в пересчете на 1 моль соли по формуле:
2
HO соли
соли
( ) 4,184
1000
mm tM
Q
m
,
где
2
HO
m – масса воды,
m
соли
– масса CuSO
4
,
М – молярная масса CuSO
4
,
Δt
1
= t
к
– t
н
,
t
к
– конечная температура,
t
н
– начальная температура.
Н
раств
(CuSO
4
) = – Q
