Процессы и аппараты газоочистки. Ветошкин А.Г. - 15 стр.

UptoLike

Составители: 

Рубрика: 

15
Газовая смесь, содержащая извлекаемый из нее компонент, поступает в аб-
сорбер, где происходит контакт с абсорбентом, который поглощает данный
компонент. Газ, очищенный от компонента, удаляется (очищенный воздух может
быть выброшен в атмосферу), а раствор поглотителя, содержащий абсорбирован-
ный компонент, поступает в теплообменник, где нагревается. Нагретый раствор
насосом подается в десорбер, где из него выделяется (десорбируется) поглощенный
компонент путем испарения в результате нагревания поглотителя паром. Погло-
титель, освобожденный от компонента, поступает в теплообменник, где отдает те-
плоту абсорбенту при его противоточном движении в десорбер, а затем направля-
ется в холодильник, пройдя который, снова поступает в абсорбер. Круг замкнул-
ся. По такому циклу работает установка для абсорбционно-десорбционного
улавливания определенных паров и газов из газовой смеси (из воздуха).
3.1. Технология абсорбционной очистки промышленных выбросов
Одной из основных областей применения абсорбции является удале-
ние водорастворимых газообразных загрязнений из отходящих газов раз-
личных процессов. Примерами таких загрязнений являются HCl, SO
2
, NO
2
,
HF, SiF
4
, NH
3
и H
2
S. Из-за ограниченной растворимости SO
2
в воде обычно
применяют щелочную абсорбирующую жидкость, что позволяет нейтрали-
зовать SO
2
в абсорбирующей жидкой пленке, снизить давление паров SO
2
и увеличить движущую силу.
Очистка газов от SО
2
ведется преимущественно хемосорбционными
методами на основе извести или известняка. При абсорбции известковым
молоком процесс протекает следующим образом:
SО
2
+ Н
2
O Н
2
SO
3
; Са(ОН)
2
+ SO
2
СаSОз + H
2
O;
2СаSОз + O
2
2CaSО
4
.
При использовании суспензий известняка суммарные реакции имеют
вид:
SО
2
+ СаСОз + 2Н
2
O СаSОз + 2H
2
O
+ СО
2
;
CaSO
3
+
2
1
O
2
+ 2Н
2
O CaSО
4
• 2Н
2
O.
Высокая степень улавливания SO
2
достигается при использовании
аммиачного способа:
SO
2
+ NH
4
OH NH
4
HSO
3
;
(NH
4
)
2
SO
3
+ SО
2
+ H
2
O 2NH
4
HSO
3
.
При нагревании бисульфат аммония разлагается:
2NH
4
HSO
3
(NH
4
)
2
SO
3
+ SО
3
+ Н
2
O.
Недостаток метода - большой расход NН
3
, сложность схем улавлива-
ния и регенерации полученных растворов.
     Газовая смесь, содержащая извлекаемый из нее компонент, поступает в аб-
сорбер, где происходит контакт с абсорбентом, который поглощает данный
компонент. Газ, очищенный от компонента, удаляется (очищенный воздух может
быть выброшен в атмосферу), а раствор поглотителя, содержащий абсорбирован-
ный компонент, поступает в теплообменник, где нагревается. Нагретый раствор
насосом подается в десорбер, где из него выделяется (десорбируется) поглощенный
компонент путем испарения в результате нагревания поглотителя паром. Погло-
титель, освобожденный от компонента, поступает в теплообменник, где отдает те-
плоту абсорбенту при его противоточном движении в десорбер, а затем направля-
ется в холодильник, пройдя который, снова поступает в абсорбер. Круг замкнул-
ся. По такому циклу работает установка для абсорбционно-десорбционного
улавливания определенных паров и газов из газовой смеси (из воздуха).

  3.1. Технология абсорбционной очистки промышленных выбросов

     Одной из основных областей применения абсорбции является удале-
ние водорастворимых газообразных загрязнений из отходящих газов раз-
личных процессов. Примерами таких загрязнений являются HCl, SO2, NO2,
HF, SiF4, NH3 и H2S. Из-за ограниченной растворимости SO2 в воде обычно
применяют щелочную абсорбирующую жидкость, что позволяет нейтрали-
зовать SO2 в абсорбирующей жидкой пленке, снизить давление паров SO2
и увеличить движущую силу.
     Очистка газов от SО2 ведется преимущественно хемосорбционными
методами на основе извести или известняка. При абсорбции известковым
молоком процесс протекает следующим образом:
             SО2 + Н2O → Н2SO3; Са(ОН)2 + SO2 → СаSОз + H2O;
                            2СаSОз + O2 → 2CaSО4.
     При использовании суспензий известняка суммарные реакции имеют
вид:
                 SО2 + СаСОз + 2Н2O → СаSОз + 2H2O + СО2;
                               1
                     CaSO3 +     O2 + 2Н2O → CaSО4 • 2Н2O.
                               2
    Высокая степень улавливания SO2 достигается при использовании
аммиачного способа:
                        SO2 + NH4OH → NH4HSO3;
                    (NH4)2SO3 + SО2 + H2O → 2NH4HSO3.
    При нагревании бисульфат аммония разлагается:
                    2NH4HSO3 → (NH4)2SO3 + SО3 + Н2O.
    Недостаток метода - большой расход NН3, сложность схем улавлива-
ния и регенерации полученных растворов.

                                      15