ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
15
Газовая смесь, содержащая извлекаемый из нее компонент, поступает в аб-
сорбер, где происходит контакт с абсорбентом, который поглощает данный
компонент. Газ, очищенный от компонента, удаляется (очищенный воздух может
быть выброшен в атмосферу), а раствор поглотителя, содержащий абсорбирован-
ный компонент, поступает в теплообменник, где нагревается. Нагретый раствор
насосом подается в десорбер, где из него выделяется (десорбируется) поглощенный
компонент путем испарения в результате нагревания поглотителя паром. Погло-
титель, освобожденный от компонента, поступает в теплообменник, где отдает те-
плоту абсорбенту при его противоточном движении в десорбер, а затем направля-
ется в холодильник, пройдя который, снова поступает в абсорбер. Круг замкнул-
ся. По такому циклу работает установка для абсорбционно-десорбционного
улавливания определенных паров и газов из газовой смеси (из воздуха).
3.1. Технология абсорбционной очистки промышленных выбросов
Одной из основных областей применения абсорбции является удале-
ние водорастворимых газообразных загрязнений из отходящих газов раз-
личных процессов. Примерами таких загрязнений являются HCl, SO
2
, NO
2
,
HF, SiF
4
, NH
3
и H
2
S. Из-за ограниченной растворимости SO
2
в воде обычно
применяют щелочную абсорбирующую жидкость, что позволяет нейтрали-
зовать SO
2
в абсорбирующей жидкой пленке, снизить давление паров SO
2
и увеличить движущую силу.
Очистка газов от SО
2
ведется преимущественно хемосорбционными
методами на основе извести или известняка. При абсорбции известковым
молоком процесс протекает следующим образом:
SО
2
+ Н
2
O → Н
2
SO
3
; Са(ОН)
2
+ SO
2
→ СаSОз + H
2
O;
2СаSОз + O
2
→ 2CaSО
4
.
При использовании суспензий известняка суммарные реакции имеют
вид:
SО
2
+ СаСОз + 2Н
2
O → СаSОз + 2H
2
O
+ СО
2
;
CaSO
3
+
2
1
O
2
+ 2Н
2
O → CaSО
4
• 2Н
2
O.
Высокая степень улавливания SO
2
достигается при использовании
аммиачного способа:
SO
2
+ NH
4
OH → NH
4
HSO
3
;
(NH
4
)
2
SO
3
+ SО
2
+ H
2
O → 2NH
4
HSO
3
.
При нагревании бисульфат аммония разлагается:
2NH
4
HSO
3
→ (NH
4
)
2
SO
3
+ SО
3
+ Н
2
O.
Недостаток метода - большой расход NН
3
, сложность схем улавлива-
ния и регенерации полученных растворов.
Газовая смесь, содержащая извлекаемый из нее компонент, поступает в аб- сорбер, где происходит контакт с абсорбентом, который поглощает данный компонент. Газ, очищенный от компонента, удаляется (очищенный воздух может быть выброшен в атмосферу), а раствор поглотителя, содержащий абсорбирован- ный компонент, поступает в теплообменник, где нагревается. Нагретый раствор насосом подается в десорбер, где из него выделяется (десорбируется) поглощенный компонент путем испарения в результате нагревания поглотителя паром. Погло- титель, освобожденный от компонента, поступает в теплообменник, где отдает те- плоту абсорбенту при его противоточном движении в десорбер, а затем направля- ется в холодильник, пройдя который, снова поступает в абсорбер. Круг замкнул- ся. По такому циклу работает установка для абсорбционно-десорбционного улавливания определенных паров и газов из газовой смеси (из воздуха). 3.1. Технология абсорбционной очистки промышленных выбросов Одной из основных областей применения абсорбции является удале- ние водорастворимых газообразных загрязнений из отходящих газов раз- личных процессов. Примерами таких загрязнений являются HCl, SO2, NO2, HF, SiF4, NH3 и H2S. Из-за ограниченной растворимости SO2 в воде обычно применяют щелочную абсорбирующую жидкость, что позволяет нейтрали- зовать SO2 в абсорбирующей жидкой пленке, снизить давление паров SO2 и увеличить движущую силу. Очистка газов от SО2 ведется преимущественно хемосорбционными методами на основе извести или известняка. При абсорбции известковым молоком процесс протекает следующим образом: SО2 + Н2O → Н2SO3; Са(ОН)2 + SO2 → СаSОз + H2O; 2СаSОз + O2 → 2CaSО4. При использовании суспензий известняка суммарные реакции имеют вид: SО2 + СаСОз + 2Н2O → СаSОз + 2H2O + СО2; 1 CaSO3 + O2 + 2Н2O → CaSО4 • 2Н2O. 2 Высокая степень улавливания SO2 достигается при использовании аммиачного способа: SO2 + NH4OH → NH4HSO3; (NH4)2SO3 + SО2 + H2O → 2NH4HSO3. При нагревании бисульфат аммония разлагается: 2NH4HSO3 → (NH4)2SO3 + SО3 + Н2O. Недостаток метода - большой расход NН3, сложность схем улавлива- ния и регенерации полученных растворов. 15
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »