Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 188 стр.

где 1 (единица) - один кг носителя (фазы) носителя.
       Тогда уравнение равновесия будет
                       Aр ⋅ X
               Y=
                   1 + (1 − A р )X .                       (4.7)
       При незначительных концентрациях X уравнение приобретает про-
стой вид
               Y = Aр ⋅ X .                                (4.8)
       К факторам, улучшающим растворимость газов в жидкостях, отно-
сятся повышенное давление и пониженная температура, а к факторам, спо-
собствующим десорбции - пониженное давление, повышенная температу-
ра и прибавление к абсорбенту добавок, уменьшающих растворимость га-
зов в жидкостях.
       Равновесие между фазами можно представить графически на (у – х) -
диаграмме. На этой диаграмме по оси абсцисс откладывается концентра-
ция х распределяемого вещества в фазе L, а по оси ординат — его концен-
трация у в фазе G.
       Равновесие между фазами представляют в виде графической зависи-
мости равновесной концентрации компонента в газовой фазе Y* от его
концентрации в жидкой фазе X, т.е. используют зависимость Y* = f(X).
Кривая ОС, изображающая зависимость равновесной концентрации у* от
х, называется линией равновесия (рис.4.3).




                                  188