Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 215 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

215
Рис. 4.11. Типы изотерм адсорбции.
Изотерма типа а) соответствует мономолекулярной ленгмюровской
адсорбции; изотермы типа б), в) - мономолекулярной и полимолекулярной
адсорбции. Изотермы типа
г) и д) соответствуют случаю, когда мономоле-
кулярная и полимолекулярная адсорбции сопровождаются капиллярной
конденсацией.
Уравнение (4.61) можно представить в другом виде (т.к. концент-
рация компонента в газовой смеси при постоянной температуре пропор-
ционально его давлению):
X = A
1
.
P
1/n
, (4.62)
где A
1
- коэффициент; Р - равновесное давление поглощаемого вещества в
парогазовой смеси, Па.
Основные факторы, влияющие на адсорбцию – это свойства адсор-
бента, температура, давление, свойства поглощаемых веществ, состав
фазы, из которой вещества адсорбируются.
Адсорбция ускоряется при понижении температуры или при повы-
шении давления. Эти же факторы влияют на процесс десорбции в обрат-
ном направлении. Десорбция ускоряется с повышением температуры ад-
сорбента и снижением давления, а также при пропускании через адсорбент
паров, вытесняющих поглощенное вещество.
При высоких температурах или малых парциальных давлениях изо-
термы адсорбции аппроксимируются законом Генри:
pAa
р
⋅=
∗
, (4.63)
где а* - количество поглощенного вещества, кг/кг (адсорбента) или кг/м
3
;
А
р
- константа фазового равновесия; р - парциальное давление компонента
в газе.
В практических расчетах широко используется уравнение Фрейн-
длиха:
n
pAa ⋅=
∗
1
, (4.64)
где А
1
и n - коэффициенты.
Для мономолекулярной физической адсорбции используется уравне-
ние Ленгмюра:
)1/( pbpaba
m
⋅+⋅⋅=
∗
, (4.65)
где b – коэффициент; a
m
– предельная величина адсорбции.
Универсальный характер имеет уравнение Брунауер-Эммет-Теллер
(БЭТ), описывающее мономолекулярную и моногослойную адсорбцию: 
                   Рис. 4.11. Типы изотерм адсорбции.

      Изотерма типа а) соответствует мономолекулярной ленгмюровской
адсорбции; изотермы типа б), в) - мономолекулярной и полимолекулярной
адсорбции. Изотермы типа г) и д) соответствуют случаю, когда мономоле-
кулярная и полимолекулярная адсорбции сопровождаются капиллярной
конденсацией.
      Уравнение (4.61) можно представить в другом виде (т.к. концент-
рация компонента в газовой смеси при постоянной температуре пропор-
ционально его давлению):
             X = A1.P1/n,                                 (4.62)
где A1 - коэффициент; Р - равновесное давление поглощаемого вещества в
парогазовой смеси, Па.
      Основные факторы, влияющие на адсорбцию – это свойства адсор-
бента, температура, давление, свойства поглощаемых веществ, состав
фазы, из которой вещества адсорбируются.
      Адсорбция ускоряется при понижении температуры или при повы-
шении давления. Эти же факторы влияют на процесс десорбции в обрат-
ном направлении. Десорбция ускоряется с повышением температуры ад-
сорбента и снижением давления, а также при пропускании через адсорбент
паров, вытесняющих поглощенное вещество.
      При высоких температурах или малых парциальных давлениях изо-
термы адсорбции аппроксимируются законом Генри:
             a ∗ = Aр ⋅ p ,                                (4.63)
где а* - количество поглощенного вещества, кг/кг (адсорбента) или кг/м3;
Ар - константа фазового равновесия; р - парциальное давление компонента
в газе.
       В практических расчетах широко используется уравнение Фрейн-
длиха:
             a ∗ = A1 ⋅ p n ,                              (4.64)
где А1 и n - коэффициенты.
      Для мономолекулярной физической адсорбции используется уравне-
ние Ленгмюра:
             a ∗ = b ⋅ am ⋅ p /(1 + b ⋅ p ) ,              (4.65)
где b – коэффициент; am – предельная величина адсорбции.
      Универсальный характер имеет уравнение Брунауер-Эммет-Теллер
(БЭТ), описывающее мономолекулярную и моногослойную адсорбцию:



                                      215

Страницы