Процессы инженерной защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г. - 25 стр.

     В курсах термодинамики показывается, что энтропия является мерой
беспорядка в изолированной системе, мерой ее термодинамической веро-
ятности, возрастающей в самопроизвольном процессе.
     В неизолированных системах о направлении процесса судят по изме-
нению термодинамических потенциалов, также являющихся функциями
состояния.
     Так, для процессов, протекающих при постоянных температуре и дав-
лении, направление и предел самопроизвольного протекания процесса оп-
ределяются с помощью изобарно-изотермического потенциала (сокра-
щенно - изобарного потенциала) или, как принято в современной физиче-
ской химии, энергии Гиббса G:
              ΔG ≤ 0.                               (1.10)
     Другими словами, в системе с постоянными температурой и давлени-
ем самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождаемые
уменьшением G, а условием равновесия служит достижение некоторого
минимального для данных условий значения этой функции. Реакции, кото-
рые сопровождались бы увеличением G, как самопроизвольные в принци-
пе невозможны.
     Для термодинамических процессов, протекающих при постоянной
температуре и объеме, роль аналогичную энергии Гиббса выполняет энер-
гия Гельмгольца, или изохорно-изотермический потенциал (изохорный по-
тенциал).
     Второй закон термодинамики указывает направление возможного
процесса, но ничего не сообщает о его скорости. Между тем термодинами-
чески неустойчивые (метастабильные) системы могут существовать неог-
раниченно долгое время.
     Основной смысл третьего закона сводится к утверждению, что при
абсолютном нуле температуры энтропия правильно образованного кри-
сталла любого соединения в чистом состоянии равна нулю. При любом
другом состоянии вещества его энтропия больше нуля.

              1.5. Смачивание и капиллярные явления

    Жидкости - это вещества, которые сохраняют свой объем, но не име-
ют постоянной формы, принимая форму сосуда, в котором находятся.
    Сохранение объема жидкости показывает, что между ее молекулами
действуют силы притяжения, а расстояние между молекулами меньше ра-
диуса молекулярного взаимодействия. Иными словами, в объеме, размеры
которого меньше радиуса действия сил молекулярного взаимодействия,
наблюдается упорядоченное, расположение молекул жидкости. Однако в
объеме с размерами больше радиуса взаимодействия сил молекулярного

                                  25