Технология защиты окружающей среды (теоретические основы). Ветошкин А.Г - 195 стр.

     Реагенты выбирают в зависимости от состава и концентрации кислой
сточной воды. Различают три вида кислотосодержащих сточных вод:
     1) воды, содержащие слабые кислоты (H2CO3, CH3COOH);
     2) воды, содержащие сильные кислоты (HCl, HNO3);
     3) воды, содержащие серную и сернистую кислоты.
     При нейтрализации известковым молоком сточных вод, содержащих
серную кислоту, в осадок выпадает гипс CaSO4⋅2H2O, что вызывает отложе-
ние его на стенках трубопроводов.
     Для нейтрализации щелочных сточных вод используют различные ки-
слоты или кислые газы, например, отходящие газы, содержащие CO2, SO2,
NO2, N2O3 и др. Применение кислых газов позволяет не только нейтрализо-
вать сточные воды, но и одновременно производить очистку самих газов от
вредных компонентов.
     Количество кислого газа, необходимого для нейтрализации, может быть
определено по уравнению массоотдачи:
             M = k ⋅ β ж ⋅ F ⋅ ΔC ,                     (5.97)
где M – количество кислого газа, необходимого для нейтрализации; k – фак-
тор ускорения хемосорбции; βж – коэффициент массоотдачи в жидкой фазе;
F – поверхность контакта фаз; ΔС – движущая сила процесса.
     Нейтрализация щелочных вод дымовыми газами является ресурсосбере-
гающей технологией, т.к. при этом ликвидируется сброс сточных вод, сокра-
щается потребление свежей воды, экономится тепловая энергия на подогрев
свежей воды, а также очищаются дымовые газы от кислых компонентов
(CO2, SO2 и др.) и от пыли.

               5.3.2. Окисление загрязнителей сточных вод
     Для очистки сточных вод используют следующие окислители; газооб-
разный и сжиженный хлор, диоксид хлора, хлорат кальция, гипохлориты
кальция и натрия, перманганат калия, бихромат калия, пероксид водорода,
кислород воздуха, пероксосерные кислоты, озон, пиролюзит и др.
     В процессе окисления токсичные загрязнения, содержащиеся в сточных
водах, в результате химических реакций переходят в менее токсичные, кото-
рые удаляют из воды.
     Активность вещества как окислителя определяется величиной окисли-
тельного потенциала. Первое место среди окислителей занимает фтор, кото-
рый из-за высокой агрессивности не может быть использован на практике.
Для других веществ величина окислительного потенциала равна: для озона –
2,07; для хлора – 0,94; для пероксида водорода - 0,68; для перманганата калия
– 0,59.
     Хлор и вещества, содержащие “активный” хлор, являются наиболее рас-
пространенными окислителями. Их используют для очистки сточных вод от