Теоретические основы защиты окружающей среды. Ветошкин А.Г. - 248 стр.

исключения образования мелких кристаллов и отделения межкристаллитного
рассола процесс вымораживания проводят при режимах медленного переох-
лаждения.
     Разность между температурой замерзания чистого растворителя tз и рас-
твора tз∗ называют понижением температуры замерзания раствора Δtз:
                Δtз = tз∗ – tз.                           (6.129)
     Понижение температуры замерзания для разбавленных растворов не-
электролитов пропорционально концентрации раствора:
                Δ tз = k · m ,                            (6.130)
где k – криоскопическая константа растворителя, зависящая только от приро-
ды растворителя (но не растворенного вещества), для воды k = 1,85; m – мо-
лярная концентрация.
     Вымораживание можно проводить под вакуумом или при помощи спе-
циальной холодильной установки.
     Наиболее распространенными хладоагентами являются аммиак, диоксид
углерода, бутан, пропан, изобутан, хладоны (ССl2F2, ССl3F, ССlF3) и их окси-
ды.

                 6.5.2. Кристаллизация веществ из растворов

    Для выделения веществ из концентрированных растворов используют
методы кристаллизации и сушки.
    Вещества, растворимость которых существенно возрастает с повышени-
ем температуры (положительная растворимость), кристаллизуют при охлаж-
дении их насыщенных растворов – это политермическая или изогидрическая
кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. Если с
ростом температуры растворимость вещества уменьшается (отрицательная
растворимость), то кристаллизацию проводят при нагревании раствора. Ве-
щества, мало изменяющие растворимость при изменении температуры, кри-
сталлизуют путем испарения воды при постоянной температуре – изотерми-
ческая кристаллизация.
    Положительной растворимостью обладают растворы МgCl2, МgSO4,
NaCl; отрицательной - растворы CaSO4, СаSiO3, и др.
    Кристаллизацию соли можно также проводить введением в концентри-
рованный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Это вещества,
содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кри-
сталлизацию такого типа называют высаливанием.
    Распространенным видом кристаллизации является химическое осажде-
ние вещества из растворов с применением реагентов. Например, примеси
ионов металлов осаждают в виде гидроксидов, добавляя в раствор щелочи.
    Выделение кристаллов происходит только из пересыщенных растворов.
Пересыщенные растворы характеризуют разностью между концентрациями
пересыщенного Сп и насыщенного С* растворов, относительным пересыще-
нием (Сп - С*)/С* или коэффициентом пересыщения Сп/С*.
    Образование кристаллов состоит из двух последовательных стадий:
                                    248