Теоретические основы защиты окружающей среды. Ветошкин А.Г. - 29 стр.

     Составляющие растворов (компоненты) условно делят на растворитель
и растворенное вещество. Они равноценны. Растворителем принято считать
тот компонент, которого в растворе больше.
     В общем случае термин «раствор» может относиться к любому агрегат-
ному состоянию системы. Это газовые смеси, жидкие и твердые растворы.
     Растворимость - это способность вещества переходить в раствор (вод-
ный или другого растворителя). В растворении могут участвовать твердые,
жидкие и газообразные вещества. Растворение - самопроизвольный процесс.
Рассмотрим его на примере водных растворов.
     По растворимости в воде все вещества делятся на: хорошо растворимые,
малорастворимые и практически нерастворимые. К последним относятся,
например, стекло, серебро, золото, другие металлы (твердые вещества),
нефть и продукты ее переработки, растительное масло (жидкости), инертные
и другие однокомпонентные газы, метан и т.п. Малорастворимы многие гор-
ные породы (известняки, гипсы, руды), жидкости (ацетон), газы (сернистый
водород). Хорошо растворимыми являются, в частности, сахар, медный ку-
порос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, аммиак и др. Даже в по-
следнем случае может наступить равновесие между массой вещества, пере-
ходящего в раствор и выпадающего из него, т.е. достигается насыщение рас-
твора. Насыщенный раствор - это раствор, находящийся в динамическом
равновесии с избытком растворяемого вещества. В некоторых случаях (жид-
кости типа вода - спирт и др.) вещества обладают полной взаимной раство-
римостью по отношению друг к другу, и насыщение раствора не наступает.
     Различают также ненасыщенные и пересыщенные растворы. Очевидно,
что в ненасыщенном растворе содержится меньше вещества, а в пересыщен-
ном - больше, чем в насыщенном. Пересыщенные растворы весьма неустой-
чивы и образуются в специальных условиях, например при медленном и ос-
торожном охлаждении растворов в отсутствие частиц примесей, которые по-
служили бы центрами кристаллизации, зародышами. Простое сотрясение
сосуда или введение в раствор кристаллика соды (зародыша) вызывает выпа-
дение в осадок избытка растворенного вещества. Пересыщенные растворы
образуют, например, сахароза, кристаллогидраты солей (Na2SO2×10Н2О,
Na2B4O7× 10Н2O и др.).
     Количественно растворимость выражается концентрацией насыщенного
раствора, т.е. максимальным числом граммов вещества, которое при данной
температуре можно растворить в 100 г растворителя. Растворимость твердых
веществ с увеличением температуры обычно возрастает. Однако раствори-
мость некоторых из них при повышении температуры практически не изме-
няется (хлориды натрия или алюминия) или даже уменьшается (гидроксид
кальция, сульфат лития и др.).
     При понижении температуры развиваются обратные процессы, т.е. рас-
творенное вещество, как правило, выпадает из раствора. Этот процесс назы-
вается кристаллизацией. Если в растворе, помимо растворенного вещества,
содержатся и другие (примеси), то по отношению к ним раствор будет оста-

                                    29