Защита атмосферы от газовых выбросов. Ветошкин А.Г. - 163 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

163
Если изотерма адсорбции неизвестна, ее можно построить но изотер-
ме адсорбции стандартного вещества. В качестве стандартного вещества
обычно выступает бензол (приложение 18).
Рис. 43. Графическое изображение изотермы адсорбции и рабочей линии.
Величину адсорбции пересчитывают по формуле
β
1
*
1
2
1
*
1
*
2
X
V
V
XX == ,
где Х
1
*
- ордината изотермы стандартного вещества (обычно бензола),
кг/кг; Х
2
*
- ордината определяемой изотермы, кг/кг; V
1
, V
2
- мольные объ-
емы стандартного и исследуемого вещества в жидком состоянии, м
3
/кмоль
(приложение 8); β - коэффициент аффинности, определяют по выраже-
нию:
1
2
V
V
=
β
.
Мольные объемы веществ можно определить по выражению:
жi
i
i
M
V
ρ
= ,
где М
i
- мольная масса вещества в жидком состоянии, кг/кмоль (приложе-
ние 19); ρ
жi
-
плотность вещества в жидком состоянии, кг/м
3
.
Численные значения коэффициентов аффинности для некоторых ве-
ществ приведены в приложении 20.
Равновесие в газовой фазе можно описать с помощью уравнения, свя-
зывающего парциальные давления компонентов исследуемого и стандарт-
ного вещества: 
    Если изотерма адсорбции неизвестна, ее можно построить но изотер-
ме адсорбции стандартного вещества. В качестве стандартного вещества
обычно выступает бензол (приложение 18).




Рис. 43. Графическое изображение изотермы адсорбции и рабочей линии.

     Величину адсорбции пересчитывают по формуле
                                         V       1
                             X 2* = X 1* 1 = X 1* ,
                                        V2       β
       *
где Х1 - ордината изотермы стандартного вещества (обычно бензола),
кг/кг; Х2* - ордината определяемой изотермы, кг/кг; V1, V2 - мольные объ-
емы стандартного и исследуемого вещества в жидком состоянии, м3/кмоль
(приложение 8); β - коэффициент аффинности, определяют по выраже-
нию:
                                        V
                                   β= 2.
                                        V1
     Мольные объемы веществ можно определить по выражению:
                                           M
                                    Vi = i ,
                                         ρ жi
где Мi - мольная масса вещества в жидком состоянии, кг/кмоль (приложе-
ние 19); ρжi - плотность вещества в жидком состоянии, кг/м3.
     Численные значения коэффициентов аффинности для некоторых ве-
ществ приведены в приложении 20.
     Равновесие в газовой фазе можно описать с помощью уравнения, свя-
зывающего парциальные давления компонентов исследуемого и стандарт-
ного вещества:


                                   163

Страницы