Общая экология. Володина Г.Б - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

6…8 мг/дм
3
. Наибольшее значение окисляемости из природных вод имеют воды болот. Загрязнение во-
ды легко окисляющимися органическими соединениями увеличивает бактериальное загрязнение.
Количество окислителя (перманганата калия) может варьироваться в широких пределах и, как пра-
вило, составляет 40…50 % от истинной окисляемости органических веществ до углекислого газа. В ре-
акцию могут вступать и неорганические примеси, например, cодержащие ионы NO
2–
, Fe
2+
, S
2–
и другие.
При значительном присутствии неорганических восстановителей их влияние учитывают при расчетах.
Метод перманганатометрии позволяет быстро и достаточно точно определять окисляемость воды.
Данный способ основан на реакции (приведена полуреакция):
O4HMn5e8HMnO
2
2
4
+=++
+−+−
.
Непрореагировавший перманганат калия реагирует со щавелевой кислотой по уравнению:
22
2
4224
10COO8H2Mn6HOH5C2MnO ++=++
++−
.
Избыток щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия в соответствии с этим же урав-
нением.
Точность метода составляет 0,4 мг/дм
3
(если окисляемость до 4 мг/дм
3
), при более высокой окис-
ляемости ошибка может составлять до 10 %.
Вода считается пригодной для хозяйственных и питьевых целей, если перманганатная окисляемость
не превышает 3,0 мг/дм
3
.
Методика выполнения
Взятие пробы воды осуществляется из открытых водоемов с глубины около 50 см. Воду для анализа
отбирают в чистую посуду с пробкой, споласкивают исследуемой водой, а затем наполняют на указан-
ной глубине. Желательно такие пробы использовать не позднее 12 часов после отбора или хранить при
низкой температуре (для уменьшения развития микроорганизмов).
В плоскодонную колбу поместите 100 см
3
пробы, прилейте 5 см
3
серной кислоты (1:5) и 15 см
3
рас-
твора перманганата калия (0,01н.). Пробу прокипятите в электроплитке в течение 10 мин. Во избежание
разбрызгивания следует контролировать температуру нагрева или в горловину колбы поместить стек-
лянную воронку.
Если в процессе кипячения:
• жидкость обесцвечивается (нехватка окислителя при высоком значении окисляемости), то опыт
повторяют, уменьшая объем исследуемой воды;
• смесь приобретает коричневый цвет, то к смеси следует добавить 3 – 5 см
3
серной кислоты и по-
вторить нагревание;
• смесь приобретает красноватый оттенок или остается фиолетового цвета – условия эксперимента
подобраны правильно.
После кипячения смесь слегка охладите до 50…60 °С и прилейте пипеткой 15 см
3
0,01 н. раствора
щавелевой кислоты (объем раствора кислоты должен быть равен объему раствора перманганата). При
этом смесь обесцвечивается и выделяется углекислый газ (уравнение 3.3).
Избыток щавелевой кислоты оттитруйте из бюретки раствором перманганата калия до появления
устойчивой слабо-розовой окраски от одной капли перманганата. Запишите суммарный объем раствора
окислителя, израсходованного на окисление органических веществ в пробе и избыток щавелевой кисло-
ты.
Перед проведением расчетов определите поправочный коэффициент нормальности раствора пер-
манганата калия, затраченного на титрование 15 см
3
раствора щавелевой кислоты. Для определения та-
кого коэффициента (В) произведите холостую пробу:
В плоскодонную колбу поместите пипеткой 15 см
3
стандартного 0,01н. раствора щавелевой кисло-
ты, нагрейте до 50…60º и пробу оттитруйте раствором перманганата калия до появления устойчивой
слабо-розовой окраски от одной капли перманганата.
Поправочный коэффициент (К) рассчитайте по формуле:
4
KMnO
тыщав.к
V
V
K
−
=
, (3.2)
где
тыщав.к−
V – объем щавелевой кислоты;
4
KMnO
V – объем перманганата калия.
Расчет перманганатной окисляемости воды проведите по формуле:

Страницы