Дополнительные главы атомных спектров. Волошина Т.В - 9 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

является слабой. С удовлетворительным приближением можно считать, что в

пределах серии уровней с данным l квантовый дефект постоянен.

На рис. 3 показана схема энергетических уровней и переходов между

ними у атома лития. В отличие от схемы уровней водорода (рис. 1), серии

уровней s, p, d, f изображены раздельно, поскольку их энергии не совпадают

между собой из-за различия квантовых дефектов . Уровни энергии щелочных

металлов имеют мультиплетность κ=2 и поэтому называются дублетными. Все

они, за исключением

S-уровней, являются двойными вследствие того , что

энергия состояний j = l + 1/2 и j = l - 1/2 несколько различна. Причины

указанного мультиплетного расщепления уровней будут рассмотрены ниже.

Рис. 3. Схема энергетических уровней и переходов между ними у атома лития

Основной (нормальный) уровень 2

S соответствует невозбужденному

состоянию атома лития. Следующий за ним по энергии уровень 2

P называется

резонансным уровнем атома.

Переходы между уровнями с испусканием или поглощением световых

квантов могут совершаться только в том случае , если при этом орбитальное

квантовое число l изменяется на +1 или -1:

Δ l = ±1. (16)