Биотехнология: Монография. Волова Т.Г. - 167 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

166
алюмосиликаты. Среди микроорганизмов, окисляющих NH
4+
→ NO
2–
, это
представители родов Nitrosomonas, Nitrosococcus, Nitrosospira, Nitrobacter,
Nitrococcus и др.
Определенный интерес для биосорбции металлов из растворов пред-
ставляют денитрифицирующие бактерии; наиболее активные среди них –
представители родов Pseudomonas, Alcaligenes, Bacillus. Эти микроорга-
низмы, являясь факультативными анаэробами, используют в качестве ак-
цептора электронов окислы азота (NO
3–
, NO
2–
, N
2
O) или кислород, а доно-
рами электронов могут служить различные органические соединения, во-
дород, восстановленные соединения серы.
Сульфатвосстанавливающие бактерии, которые используют в качестве
доноров электронов молекулярный водород и органические соединения, в
анаэробных условиях восстанавливают сульфаты, SO
2
3–
S
2
O
2
3–
, иногда S
0
.
Оказалось, что некоторые гетеротрофные микроорганизмы способны
разрушать горные породы в результате выделения органических продук-
тов обмена – органических кислот, полисахаридов; источником энергии и
углерода для организмов служат различные органические вещества. Так,
силикатные породы деструктурируют представители рода Bacillus в ре-
зультате разрушения силоксанной связи Si-O-Si; активными деструктора-
ми силикатов являются также грибы родов Aspergillus, Penicillum и
др.
Все названные выщелачивающие бактерии переводят в ходе окисления
металлы в раствор, но не по одному пути. Различают «прямые» и «не-
прямые» методы бактериального окисления металлов.
Процесс окисления железа и серы бактериями является прямым
окислительным процессом:
4 FeSO
4
+ O
2
+ 2 H
2
SO
4
→ 2 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2 H
2
O,
S
8
+ 12 O
2
+ 8 H
2
O → 8 H
2
SO
4
.
В результате прямого бактериального окисления окисляются пирит:
4 FeS
2
+ 15 O
2
+ 2 H
2
O
→ 2 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2 H
2
SO
4
и сфалерит:
ZnS + 2 O
2
→ ZnSO
4
.
Ион трехвалентного железа, образующийся в результате окисления
бактериями двухвалентного железа, служит сильным окисляющим аген-
том, переводящим в раствор многие минералы, например халькоцит:
Cu
2
S + 2 Fe
2
(SO
4
)
3
→ 2 CuSO
4
+ 4 FeSO
4
+ S
0
и уранит:
UO
2
+ Fe
2
(SO
4
)
3
→ UO
2
SO
4
+ 2 FeSO
4
.
Выщелачивание, происходящее при участии иона Fe
3+
, который
образуется в результате жизнедеятельности бактерий, называется
непрямым окислением. Часто в ходе непрямого окисления минералов

Страницы