Химия. Волынец Н.Ф - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Теоpетические основы
Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических
процессов.
Задачи 61...80
Вычислите величины ∆H
0
298
, ∆S
0
298
и ∆G
0
298
для реакций, уравнения ко-
торых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложе-
нии 3). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная
реакция при стандартных условиях?
Таблица 4
Номер
задачи
темы 4
Номер
задачи
темы 5
Уравнения реакций
61 81
CH
3
CHO
(г)
CH
4 (г)
+ CO
(г)
62 82
2NO
(г)
+ 2H
2 (г)
N
2 (г)
+ 2H
2
O
(г)
63 83
2NO
(г)
+ O
2 (г)
2NO
2 (г)
64 84
C
2
Cl
4
(г)
+ Cl
2 (г)
C
2
Cl
6(г)
65 85
4H
2 (г)
+ 2NO
2
(г)
4H
2
O
(г)
+ N
2 (г)
66 86
2NO
(г)
+ Cl
2 (г)
2NOCl
(г)
67 87
2NO
(г)
+ H
2 (г)
N
2
O
(г)
+ H
2
O
(г)
68 88
CO
(г)
+ Cl
2 (г)
COCl
2(г)
69 89
H
2 (г)
+ Br
2
(г
2HBr
(г)
70 90
H
2
O
2 (г)
+ H
2 (г)
2H
2
O
(г)
71 91
CdO
(тв)
+ H
2 (г)
Cd
(тв)
+ H
2
O
(г)
72 92
H
2 (г)
+ I
2 (г)
2HI
(г)
73 93
Fe
(тв)
+ Cl
2 (г)
FeCl
2 (тв)
74 94
2NO
(г)
+ Br
2 (г)
2NOBr
(г)
75 95
2N
2
O
5 (г)
4NO
2 (г)
+ O
2 (г)
76 96
HCHO
(г)
H
2 (г)
+ CO
(г)
77 97
C
(тв)
+ CO
2 (г)
2CO
(г)
78 98
2O
3 (г)
3O
2 (г)
79 99
CO
(г)
+ H
2
O
(г)
CO
2 (г)
+ H
2 (г)
80 100
N
2 (г)
+ O
2 (г)
NO
(г)
32
Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Страницы