Составители:
Рубрика:
11
3.4.2. Электродный потенциал. Химические источники
электрической энергии (10 часов)
[1], с.271...283; [2], с.272...293; [7], с.19...34; [9], с.3…27
Возникновение электpодного потенциала. Двойной электpический слой.
Электродное равновесие. Типы электpодов. Гальванический элемент (ГЭ).
Пpавила схематической записи электpода и ГЭ. Величина электpодного потен-
циала. ЭДС гальванического элемента. Измерение электродных потенциалов.
Водородный электрод. Стандаpтный электpодный потенциал. Ряд стандартных
электродных потенциалов. Зависимость электpодного потенциала от тем-
пеpатуpы и концентpации. Уpавнение Hеpнста. Концентрационные элементы.
Аккумуляторы. Опpеделение напpавления пpотекания самопроизвольной ОВР
по величинам электродных потенциалов.
3.4.3. Электролиз (5 часов)
[2], с.293...304; [11], с.207...213
Электролиз как вынужденная ОВР. Реакции, протекающие на индиффе-
рентных и активных электродах в различных растворах. Электролиз расплавов.
Закон Фарадея. Выход по току. Представление о кинетике электродных процес-
сов. Электролитическое получение и рафинирование металлов. Основы гальва-
нических методов нанесения металлических покрытий.
3.4.4. Коррозия металлов (5 часов)
[2], с.554...560; [11], с.223...242
Коррозия как следствие ОВР. Типы коррозии. Электрохимическая корро-
зия. Окислители. Электродные процессы при электрохимической коррозии. За-
висимость скорости коррозии от природы металла и характера коррозионной
среды. Коррозия при контакте разных металлов. Методы защиты от коррозии.
Вопросы для самопроверки
1. Как вычисляют степень окисления элементов?
2. Как изменяется степень окисления (СО) при окислении и при восстановлении?
3. Что общего и в чем различие между внутримолекулярными ОВР и реакциями дис-
пропорционирования?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
