Составители:
Рубрика:
19
Темы лекций
Объем,
часов
4. Основные типы химической связи: ковалентная, ион-
ная, металлическая. Ковалентная связь. Механизм ее
образования на примере молекулы водорода. Метод
валентных связей. Свойства ковалентной связи. Об-
менный и донорно-акцепторный механизмы образова-
ния ковалентной связи. σ- и π-связи. Геометрическая
форма молекул. Гибридизация орбиталей. Ионная
связь. Металлическая связь. Межмолекулярные взаи-
модействия. Кристаллическое состояние вещества. Ти-
пы решеток
2
5. Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермиче-
ские и эндотермические реакции. Энтальпия. Закон
Гесса. Энтропия. Свободная энеpгия, ее изменение при
протекании самопроизвольной реакции
2
6. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетеро-
генные реакции. Факторы, влияющие на скорость ре-
акций. Закон действующих масс. Правило Вант-
Гоффа. Константа скорости. Уравнение Аррениуса,
энергия активации. Катализаторы
2
7. Обратимые и необратимые реакции. Химическое рав-
новесие в гомогенных и гетерогенных системах. Кон-
станта равновесия. Смещение химического равнове-
сия. Принцип Ле Шателье
2
8.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
Степени окисления. Окисление и восстановление.
Окислитель и восстановитель. Окислительно-восста-
новительная двойственность. Типы ОВР. Подбор сте-
хиометрических коэффициентов в уравнениях ОВР
2
9. Возникновение двойного электрического слоя, понятие
об электродном потенциале. Уравнение Нернста.
Стандартные электродные потенциалы.Водородный
электрод. Ряд напряжений. Гальванические элементы.
ЭДС гальванических элементов, концентрационные
гальванические элементы. Аккумуляторы
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
