Задания для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии. Воржев В.Ф. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

25
9. Вычислить массу металлического магния, выделившегося на катоде при
пропускании через расплав хлорида магния тока силой 10А в течение l ч. Составить
уравнения электродных процессов.
10. Составить уравнения электродных процессов при электролизе сульфата
кадмия. Анод — инертный. Сколько граммов кадмия выделятся на катоде, если на
аноде образуется 2,24 л кислорода? Условия нормальные. Выход кадмия по току
считать 100 %.
11. Составить уравнения электродных процессов при электролизе нитрата
цинка. Анод — инертный. Какой объем кислорода (условия нормальные)
выделится на аноде, если на катоде образовалось 6,5 г цинка? Выход цинка по току
считать 100%.
12. Водный раствор содержит смесь катионов серебра, цинка и меди.
В какой последовательности будут восстанавливаться эти ионы при
электролизе?
Сколько кулонов электричества надо пропустить, чтобы выделить на катоде 10
г серебра?
13. Составить уравнения электродных процессов при электролизе сульфата
никеля (II). Анод — никелевый. Вычислить массу никеля, выделившегося на катоде
в результате пропускания тока силой 3А в течение 2 часов.
14. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного
раствора сульфата калия. Анод — инертный. Вычислить объемы выделившихся
газов (условия нормальные), если электролиз вести 4 ч при силе тока 2,5 А.
15. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного
раствора хлорида магния. Какие вещества и в каком количестве выделятся на
электродах, если электролиз вести 4 ч при силе тока 5А? Количество газообразных
веществ выразить в объемных единицах при нормальных условиях.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание № 1
1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления,
координационное число и назовите комплексные соединения:
K
4
[Fe(CN)
6
]; Na
3
[Co(NO
2
)
6
].
2. Координационное число Os
+4
, Fe
+3
равно 6. Составьте координационные
формулы соединений следующего состава:
a) 2NaNO
2
∙OsCl
4
; б) 4KCN∙Fe(CN)
2
. Напишите уравнения диссоциации
комплексных солей в растворах.
3. Напишите выражения для констант нестойкости (К
н
) комплексных ионов:
[Ag(CN
2
]
-
; [Cu(NH
3
)
4
]
2+
.
4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное
строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Ni(NH
3
)
6
]С1
2
.
Задание № 2 
     9. Вычислить массу металлического магния, выделившегося на катоде при
пропускании через расплав хлорида магния тока силой 10А в течение l ч. Составить
уравнения электродных процессов.
     10. Составить уравнения электродных процессов при электролизе сульфата
кадмия. Анод — инертный. Сколько граммов кадмия выделятся на катоде, если на
аноде образуется 2,24 л кислорода? Условия нормальные. Выход кадмия по току
считать 100 %.
     11. Составить уравнения электродных процессов при электролизе нитрата
цинка. Анод — инертный. Какой объем кислорода (условия нормальные)
выделится на аноде, если на катоде образовалось 6,5 г цинка? Выход цинка по току
считать 100%.
     12. Водный раствор содержит смесь катионов серебра, цинка и меди.
     В какой последовательности будут восстанавливаться эти ионы при
электролизе?
     Сколько кулонов электричества надо пропустить, чтобы выделить на катоде 10
г серебра?
     13. Составить уравнения электродных процессов при электролизе сульфата
никеля (II). Анод — никелевый. Вычислить массу никеля, выделившегося на катоде
в результате пропускания тока силой 3А в течение 2 часов.
     14. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного
раствора сульфата калия. Анод — инертный. Вычислить объемы выделившихся
газов (условия нормальные), если электролиз вести 4 ч при силе тока 2,5 А.
     15. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного
раствора хлорида магния. Какие вещества и в каком количестве выделятся на
электродах, если электролиз вести 4 ч при силе тока 5А? Количество газообразных
     веществ выразить в объемных единицах при нормальных условиях.

                         КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
                                   Задание № 1
    1.    Укажите     ион-комплексообразователь,   его   степень   окисления,
координационное число и назовите комплексные соединения:
    K4[Fe(CN)6]; Na3[Co(NO2)6].
    2. Координационное число Os+4, Fe+3 равно 6. Составьте координационные
формулы соединений следующего состава:
    a) 2NaNO2∙OsCl4; б) 4KCN∙Fe(CN)2. Напишите уравнения диссоциации
комплексных солей в растворах.
    3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов:
[Ag(CN2]-; [Cu(NH3)4]2+.
    4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное
строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Ni(NH3)6]С12.


                                   Задание № 2


                                       25

Страницы