Задания для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии. Воржев В.Ф. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

7
2. 0,5820 г меди были растворены в азотной кислоте. Полученная соль была
разложена, в результате чего получено 0,7285 г окиси меди.
Вычислить эквивалент меди.
3. Вычислить массу азота, находящегося в баллоне емкостью 50 л под
давлением 205 атм. и при температуре 27°С.
Задание № 5
1. Закончить уравнения реакций и определить в них эквиваленты металла и
кислоты:
Са+НС1→
Fe+H
2
SO
4
→
2. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода
(при 17°С и 850 мм рт. ст.). Найти эквивалент металла.
3. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 г водорода?
Задание № 6
1. Рассчитать эквиваленты всех солей в следующей реакции:
Na
2
CO
3
+BaCl
2
= BaCO
3
+2NaCl.
2. Для определения эквивалента 0,2046 г алюминия растворили в соляной
кислоте. Выделившийся водород занял объем 274 мл при 19°С и давлении 755 мм
рт. ст. Вычислить эквивалент алюминия.
3. Вычислить массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при
давлении в 120 атм. и 20°C.
Задание № 7
1. Вычислить эквиваленты Na
2
CO
3
в следующих реакциях:
Na
2
CO
3
+HCl = NaHCO
3
+NaCl
Na
3
CO
3
+2HCl = H
2
CO
3
+2NaCl.
2. Определить эквивалент гидроксида, 10 г которого взаимодействуют с 12 г
серной кислоты с образованием средней соли.
3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии с водой 3,5 моля
калия?
Задание № 8
1. Вычислить эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования
фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.
2. Какой объем займет углекислый газ, полученный при сжигании метана в
11,2 л кислорода при н. у.?
3. Сколько молекул содержится в 0,75 л углекислого газа?
Задание № 9
1. Определить эквиваленты исходных веществ в следующих реакциях:
HNO
3
+Ca(OH)
2
=CaOHNO
3
+H
2
O
2HNO
3
+Ca(OH)
2
=Ca(NO)
3
+2H
2
O. 
    2. 0,5820 г меди были растворены в азотной кислоте. Полученная соль была
разложена, в результате чего получено 0,7285 г окиси меди.
    Вычислить эквивалент меди.
    3. Вычислить массу азота, находящегося в баллоне емкостью 50 л под
давлением 205 атм. и при температуре 27°С.

                                      Задание № 5
    1. Закончить уравнения реакций и определить в них эквиваленты металла и
кислоты:
    Са+НС1→
    Fe+H2SO4→
    2. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода
(при 17°С и 850 мм рт. ст.). Найти эквивалент металла.
    3. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 г водорода?

                                     Задание № 6
     1. Рассчитать эквиваленты всех солей в следующей реакции:
     Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl.
     2. Для определения эквивалента 0,2046 г алюминия растворили в соляной
кислоте. Выделившийся водород занял объем 274 мл при 19°С и давлении 755 мм
рт. ст. Вычислить эквивалент алюминия.
     3. Вычислить массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при
давлении в 120 атм. и 20°C.

                                   Задание № 7
    1. Вычислить эквиваленты Na2CO3 в следующих реакциях:
    Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
     Na3CO3+2HCl = H2CO3+2NaCl.
    2. Определить эквивалент гидроксида, 10 г которого взаимодействуют с 12 г
серной кислоты с образованием средней соли.
    3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии с водой 3,5 моля
калия?

                                   Задание № 8
     1. Вычислить эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования
фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.
     2. Какой объем займет углекислый газ, полученный при сжигании метана в
11,2 л кислорода при н. у.?
     3. Сколько молекул содержится в 0,75 л углекислого газа?

                                  Задание № 9
    1. Определить эквиваленты исходных веществ в следующих реакциях:
    HNO3+Ca(OH)2=CaOHNO3+H2O
     2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO)3+2H2O.
                                      7

Страницы