ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
15
2. Какова величина “константы скорости” k'?
3. Какие упрощающие допущения лежат в основе модели Нернста
строения диффузионного слоя ?
ЛИТЕРАТУРА
1. Физическая химия / К .С. Краснов, Н .К . Воробьев, И .Н . Годнев и
др .; Под ред. К .С. Краснова: В 2-x кн. – М ., 1995. – Кн. 2. – С. 201
– 202.
Работа 3
НАБЛЮДЕНИЕ ЯВЛЕНИЯ КАТАЛИЗА В РЕАКЦИИ
ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИДА КАЛИЯ ПЕРСУЛЬФАТОМ АММОНИЯ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Многие химические и, в частности, окислительно-
восстановительные реакции идут очень медленно. Причиной тому является
высокая энергия активации, обусловленная тем , что в ходе процесса
( переходе электронов от восстановителя к окислителю) происходит
сложная перестройка реагирующих частиц . Этой же причине обязана и
известная многостадийность реакций , возможность участия в ней не
только самих реагентов, но и некоторых посторонних веществ. Последние
могут ускорять реакцию , т.е. выступать в роли катализаторов. Примером
может служить процесс окисления иодида калия персульфатом аммония в
водном растворе
2KI + (NH
4
)
2
S
2
O
8
→ I
2
+ (NH
4
)
2
SO
4
+ K
2
SO
4
, (1.25)
который протекает очень медленно. Его можно ускорить введением в
реагирующую смесь ионов H
3
О
+
, а также Zn
2+
, Cd
2+
, Cu
2+
и некоторых
иных, которые выступают в роли катализаторов. Действительно, эти
катионы не входят в уравнение брутто- реакции (1.25), но снижают
энергию активации ее лимитирующей стадии.
ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ
Цель работы состоит в наблюдении явления катализа в реакции
окисления иодида калия персульфатом аммония при комнатной
температуре. Катализатором служат ионы водорода или ионы переходных
металлов в смеси с ионами водорода.
МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Об изменении скорости реакции удобно судить по количеству
выделившегося йода. Оно легко определяется титрованием раствором
тиосульфата натрия :
I
2
+ Na
2
S
2
O
3
→ 2NaI + Na
2
S
4
O
6
(1.26)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
