ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
47
Электрохимические процессы , протекающие в коррозионном
элементе, схематично могут быть представлены с помощью
коррозионной диаграммы (рис.2.7.). На этой диаграмме кривые,
выходящие из точек E
a
(0) и E
к
(0), характеризуют зависимости скоростей
анодных и катодных процессов (в токовых единицах), протекающих
соответственно на аноде и катоде коррозионного элемента, от
потенциала, т.е. являются кривыми анодной и катодной поляризации.
Они пересекаются в точке, абсцисса которой определяет максимальную
силу тока короткозамкнутого коррозионного элемента I
макс
, а ее ордината
- величину стационарного потенциала коррозии E
корр
.
Кроме оценки указанных величин, поляризационная диаграмма
позволяет определить влияние парциального анодного и катодного процессов,
а также омического сопротивления в системе на скорость коррозии.
Установление роли перечисленных факторов в коррозионном процессе
проводится путем расчета величин степени анодного (С
a
), катодного (С
к
) и
омического (С
R
) контроля. Последние определяются соотношениями:
0
0
0
a
a
100
E
E
C ⋅
∆
∆
= ;
0
0
0
k
k
100
E
E
C ⋅
∆
∆
= ;
R
0
R
0
0
E
C100
E
∆
=⋅
∆
,
где Δ E
a
и Δ E
к
- смещения потенциалов анода и катода соответственно при
данной силе тока от их начального значения E
a
(0)
и E
к
(0), отвечающего
I = 0, а Δ E
R
- падение напряжения на омическом сопротивлении
электролита R
э
между анодными и катодными участками. Значение
Δ E(0) = E
к
(0) − E
а
(0). В условиях полной заполяризованности системы
C
R
= 0. При этом I = I
max
и максимальная скорость коррозии определяется
лишь начальной разностью потенциалов Δ E(0) и поляризационными
сопротивлениями анодной и катодной реакций :
Рис.2.7. Диаграмма коррозионного
процесса
∆E
к
∆E
а
∆Е
R
I
ст
I
макс
I, мА
-E
)0(
a
E
)0(
к
E
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
