ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
59
Этап 3. Получение концентрационной зависимости
эквивалентной проводимости для сильного электролита
Последовательным разбавлением готовят не менее 5 растворов
различных концентраций - от 0,1 до 0,001 М . Затем измеряют R
x
каждого
раствора и вычисляют удельные проводимости æ
изм
. Правильные значения
проводимостей получают, делая поправку на собственную проводимость
воды :
2
изм HO
.
=−
жжж
От найденных значений æ , используя (3.7),
переходят к молярным проводимостям:
С
1000
С
Λ=
ж
.
ОБОРУДОВАНИЕ, РЕАКТИВЫ , МАТЕРИАЛЫ
Установка и ячейка для измерения электрической проводимости;
водный раствор 0,02 М KCl; набор растворов 1,1 - валентных электролитов
с концентрацией 0,1 М ; термометр ; мерная посуда.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
Находят постоянную сосуда А , определяют удельную проводимость
дистиллированной воды
2
HO
ж
. Остальные результаты измерений и
расчетов заносят в таблицу:
Концентрация
С , моль/л
æ,
Ом
-1
.
см
-1
Λ
С
,
Ом
-1
.
см
2
.
моль
-1
Λ
∞
,
Ом
-1
.
см
2
.
моль
-1
f
λ
Затем Λ
C
наносят на график с координатами
С
C
Λ− . Экстраполяцией на
С → 0 определяют Λ
∞
и вычисляют f
λ
для всех концентраций .
Найденными величинами дополняют таблицу.
Формулируя выводы к работе, необходимо ответить на следующие
вопросы :
1. Ощутима ли и в какой мере поправка на собственную
проводимость дистиллированной воды ? Для каких растворов -
концентрированных или разбавленных - она имеет практический смысл ?
Почему?
2. Соответствует ли полученное значение Λ
∞
соответствует
справочным данным? Рассчитайте относительную погрешность измерений .
Точное значение Λ
∞
найдите по закону аддитивности Кольрауша,
используя справочные величины
k
∞
λ
и
A
∞
λ
для соответствующих ионов.
Подумайте о причинах возможного расхождения .
3. Как изменяется коэффициент электрической проводимости f
λ
с
ростом концентрации раствора? Чем это может быть объяснено?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- …
- следующая ›
- последняя »
