ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
62
Формулируя выводы к работе, необходимо ответить на следующие
вопросы :
1. Ощутима ли и в какой мере поправка на
2
HO
ж
?
2. Выполняется ли для уксусной кислоты закон разбавления
Оствальда?
3. В какой мере величина произведения
(
)
2
Д
K
∞
⋅Λ коррелирует с
точным значением ? Каковы могут быть причины расхождений ?
ЛИТЕРАТУРА
1. Физическая химия / К .С. Краснов, Н .К. Воробьев, И .Н . Годнев и
др .; Под ред. К .С. Краснова: В 2-x кн. – М ., 1995. – Кн. 2. – С. 39 - 41.
2. Дамаскин Б . Б . Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О .А . Петрий ,
Г.А . Цирлина. - М ., 2001. - С. 125 - 129.
3. Антропов Л . И . Теоретическая электрохимия / Л .И . Антропов.- М .,
1984. - С. 102 - 106.
4. Справочник по электрохимии / Под. ред. А .М . Сухотина. - Л .:
Химия , 1981. - 486 с.
5. Краткий справочник физико- химических величин / Под. ред.
А .А . Равделя, А .М . Пономаревой . - Л ., 1983. – С.122.
Работа 4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ УКСУСНОЙ
КИСЛОТЫ В РАЗНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Константа электролитической диссоциации слабого электролита -
важнейший термодинамический параметр , необходимый для
количественного описания ионных равновесий в растворах. Одним из
распространенных методов экспериментального определения этой
величины является метод электрической проводимости.
Для слабого бинарного электролита КА, диссоциация которого
происходит по схеме АВ = А
z+
+ В
z-
, концентрационная константа ионизации
определяется формулой (3.17). Согласно (3.11) α = Λ
С
/Λ
∞
, поэтому
(
)
2
С
Д
С
C
K,
()
∞∞
Λ⋅
=
ΛΛ−Λ
(3.20)
или, после элементарных преобразований ,
(
)
2
СС
ДД
CKK.
∞∞
Λ⋅=⋅ΛΛ−⋅Λ
(3.21)
При заданной температуре и определенном типе растворителя
величины K
Д
и
Λ
∞
постоянны . В соответствии с (3.21) зависимость
Λ
C
от C
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- …
- следующая ›
- последняя »
