Кинетика химических и электрохимических процессов. Электропроводность. Часть 2. Введенский А.В - 7 стр.

UptoLike

Рубрика: 

7
растворе она идет как реакция первого порядка, т.к. концентрация H
2
O
остается практически постоянной . Скорость гидролиза пропорциональна
только молярной концентрации ангидрида:
463
гидр ICHO
vkc
=⋅
(1.19)
Наблюдение за текущей концентрацией уксусного ангидрида
сводится к измерению содержания уксусной кислоты , накапливающейся
при гидролизе. Последнее удобно делать кондуктометрически. Поскольку
ангидрид не является электролитом , на электрическом сопротивлении
раствора сказывается лишь концентрация CH
3
COOH; зная её , легко
вычислить концентрацию и C
4
H
6
O
3
.
ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ
В ходе выполнения работы следует убедиться , что гидролиз
уксусного ангидрида действительно подчиняется закономерностям
кинетически необратимых реакций I порядка, определив при этом
константу скорости k
I
данной реакции при комнатной температуре, а также
скорость реакции в разные моменты времени.
Работа состоит из двух этапов:
1. Построение калибровочной кривой сопротивления водного
раствора CH
3
COOH от концентрации.
2. Изучение кинетики гидролиза C
4
H
6
O
3
.
МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Этап 1. Построение калибровочной кривой
С помощью набора пипеток и мерной колбы на 50 мл приготовьте
шесть растворов CH
3
COOH концентрацией 1; 0,7; 0,5; 0,3; 0,2 и 0,1М . Для
этого удобно использовать имеющийся в лаборатории раствор с
концентрацией 1 моль/л, разбавлением которого легко получить все
остальные. Отберите пипеткой соответственно 35, 25, 15, 10 и 5 мл
кислоты и доведите объем дистиллированной водой до 50 мл.
Ячейку для измерения электропроводности (рис. 1.1) промойте
дистиллированной водой и дважды ополосните рабочим раствором .
Заполните ячейку первым из приготовленных растворов так, чтобы
электроды находились на 1-2 см ниже уровня жидкости.
Рис. 1.1. Вид ячейки для из -
мерения электропроводности
растворов.