Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

39
ОБОРУДОВАНИЕ, РЕАКТИВЫ , МАТЕРИАЛЫ
Электролизер для получения водорода; сосуд для водородного элек-
трода; два хлоридсеребряного электрода; высокоомный вольтметр ; стакан
на 100 мл; 0,1 М раствор соляной кислоты ; насыщенный раствор KCl; мер -
ная посуда.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
Используя данные, представленные в таблице, рассчитывают значе-
ния диффузионного потенциала при разной величине соотношения
///
HClHCl
c/c
по формуле:
Е
дифф
= Е – Е
б .п.
Рассчитывают теоретически величину Е
дифф
, используя несколько
преобразованное выражение (1.58):
теор ///
дифф
RT
E(12t)2,3lga(HCl)/a(HCl)
F
−±±

=−

. (1.66)
Значения t
-
и
±
γ
(HCl) берут из справочной литературы.
Сравнивают экспериментальные значения диффузионных потенциа-
лов с теоретически рассчитанными по уравнению (1.66). Оценивают вели-
чину различия .
Вычисляют по формулам (1.63) значения t
+
и t
-
для ионов гидроско-
ния и хлора соответственно; сравнивают с табличным значением . Анали-
зируют роль концентрации соляной кислоты .
Рис.1.13. Установка для из-
мерения напряжения хими-
ческой цепи без переноса.
водорода (слева):
1 – 10%-ный раствор
КОН;
2 – стеклянные трубки;
3 – никелевая спираль;
4 – 40% - ный раствор ;
5 – патрубок для выхода
и входа водорода;
6 – платинированный
платиновый электрод;
7 – раствор HCl;
8 – хлоридсеребряный
электрод;
9 – ячейка.

Страницы