Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

77
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Стандартные электродные потенциалы некоторых электродов
в водных растворах при 298 К
Электродный процесс Е
0
, В
2H
+
+ 2e
-
= H
2
+0.000
Fe
2+
+ 2e
-
= Fe -0.440
Fe
3+
+ 3e
-
= Fe -0.037
Fe
3+
+ e
-
= Fe
2+
+0.771
Cd
2+
+ 2e
-
= Cd -0.403
O
2
+ 2H
2
O + 4e
-
= 4OH
-
+0.401
Cu
2+
+ 2e
-
= Cu +0.337
Ni
2+
+ 2e
-
= Ni -0.250
Sn
2+
+ 2e
-
= Sn -0.136
Pb
2+
+ 2e
-
= Pb -0.126
Ag
+
+ e
-
= Ag +0.799
AgCl + e
-
= Ag + Cl
-
+0.222
Zn
2+
+ 2e
-
= Zn -0.763
Cr
3+
+ 2e
-
= Cr
2+
-0.408
Sn4
+
+ 2e
-
= Sn
2+
+0.150
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e
-
→ Mn
2+
+ 4H
2
O +1.510
NO
3
-
+ H
2
O + 2e
-
→ NO
2
-
+ 2OH
-
+0.010
Электроды сравнения
Водородный электрод: 2H
+
+ 2e
-
= H
2
RT
E2.30259pH
2F
=
Каломельный электрод: 2Hg
2
Cl
2
+ 2e
-
= 2Hg + 2Cl
-
В интервале температур 0-50
о
С
Насыщенный:
4
E0.24386.510(t25)
−
=−⋅−
Нормальный (1N KCl):
4
E0.24382.410(t25)
−
=−⋅−
Децинормальный (0,1N KCl):
5
E0.3365610(t25)
−
=−⋅−
Хлорсеребряный электрод:
В интервале температур 0-100
о
С:
462
−−
=−⋅−−⋅−

Страницы