ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ния термодинамической системы, а изменения внутренней энергии и эн-
тальпии являются полными дифференциалами.
Энтальпия (тепловая функция Гиббса) равна сумме внутренней энер-
гии
u и потенциальной энергии положения тела
p
v
, т.е.
hu p=+v
;
()dh du d p
=
+ v
, откуда
()
du dh d p
=
− v
.
Так как
(
)
d p pd dp=+vvv
, то
du dh pd dp
=
−−vv
и тогда, обращаясь к
первой форме записи первого закона термодинамики (1.3), получим:
dq du pd dh - pd dp pd=+ = +vv-vv
.
Окончательно:
dq dh dp
=
−v
. (1.4)
Это вторая форма записи первого закона теоретической термодинамики.
Рассмотрим конкретные термодинамические процессы, совершаемые
с единицей массы рабочего тела.
1) Пусть , ,
0dq ≠
0du ≠ 0dl
=
– внешняя работа не совершается, то-
гда или , следовательно
0dl pd==v 0d =v const
=
v
.
Такой процесс, протекающий при постоянном удельном объеме, на-
зывается
изохорным, для него
dq du
=
, т.е. вся теплота идет на увеличение
внутренней энергии тела.
2) Пусть
0dq
≠
, ,
0du ≠ 0dl
≠
, давление в процессе постоянно
p
const=
, тогда (т.к.
0dp =v 0dp
=
).
Такой процесс, протекающий при постоянном давлении, называется
изобарным, для него , т.е. вся теплота идет на увеличение энталь-
пии рабочего тела.
dq dh=
Для рассмотрения следующего процесса введем понятие теплоемкости.
Теплоемкость – это количество теплоты, поглощаемой телом при
нагревании на один градус, а точнее – это отношение количества теплоты,
поглощаемой телом при бесконечно малом изменении его температуры, к
этому изменению, т.е.
С
dq
С
dT
=
. Теплоемкость единицы массы вещества (кг)
называют удельной теплоемкостью,
1 моля вещества – молярной теплоем-
костью.
Размерность
C
;; ит.д.
кг
Дж Дж кал
КмольКмольК
⎡⎤
⎢⎥
⋅⋅⋅
⎣⎦
.
Количество теплоты, поглощенной телом при изменении его состоя-
ния, зависит не только от начального и конечного состояний (например, от
их температуры), но и от способа, которым был осуществлен процесс пе-
11
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
