Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

74
D
2
+ H
2
→ 2DH
при нормальных условиях. Межатомные расстояния в молекулах D
2
, H
2
и
DH принять одинаковыми. Считать, что колебательные температуры
D
2
, H
2
и DH >> 300 К. Энергии диссоциации связей Н–Н, D–D, H–D
при
0 К соответственно равны 432; 439 и 435 кДж/моль.
4.25. Рассчитать константу равновесия реакции изотопного обмена
D + H
2
⇔ H + DH
при
298 К. Равновесные расстояния и силовые постоянные молекул H
2
и
DH считать одинаковыми.
4.26. Для
PCl
3
величины характеристических частот колебаний равны
186,0(2); 258,3; 504,0(2); 515,0 см
–1
. Постройте график
температурной зависимости теплоемкости
PCl
3
(С
р
) в диапазоне
температур
298 ÷ 1000 К.
4.27. Определить мольную долю атомарного йода в системе
I
2 (газ)
⇔ 2I
(газ)
, ∆
r
H
0
0
= 149 кДж/моль,
находящейся в равновесии при
Р = 1 атм и Т = 1000 К. Для молекулы
йода
r
I-I
= 0,267 нм; ώ
0
= 214,5 см
-–1
; M
I
2
= 256 г/моль. Основное
состояние атома йода четырежды вырождено.
4.28. Полная стандартная энтропия
I
2
(газ) равна 290,4 Дж/(моль
.
К).
Межатомное расстояние
r
I-I
= 0,2667 нм, характеристическая частота
колебаний равна
214,5 см
–1
. Определите величину ядерного спина
йода.
4.29. Рассчитайте полную энтропию
1 моля газообразного
формальдегида
СН
2
О при 500, 700, 1000, 1200, 1500 К. Молекула
СН
2
О - плоская, ∠НСН = 116
o
;
∠
НСО = 121
o
50’; r
C-H
= 0,117;
r
C-O
= 0,120 нм; ω = 2780, 1748, 1507, 1180, 2847, 1257 см
–1
.
4.30. Рассчитайте виртуальную молярную энтропию газообразных
ВО
при
3000 К (r
B-O
= 0,12 нм; ω = 1885,5 см
–1
) и СО
2
при 2000 К
(
r
C-O
= 0,116 нм; ω = 667,4(2); 1388,1; 2349,2 см
–1
; молекула
СО
2
линейна). 
          D2 + H2 → 2DH

при нормальных условиях. Межатомные расстояния в молекулах D2 , H2
и DH принять одинаковыми. Считать, что колебательные температуры
D2 , H2 и DH >> 300 К. Энергии диссоциации связей Н–Н, D–D, H–D
при 0 К соответственно равны 432; 439 и 435 кДж/моль.

4.25. Рассчитать константу равновесия реакции изотопного обмена

          D + H2 ⇔ H + DH

при 298 К. Равновесные расстояния и силовые постоянные молекул H2
и DH считать одинаковыми.

4.26. Для PCl3 величины характеристических частот колебаний равны
186,0(2); 258,3; 504,0(2); 515,0 см –1. Постройте график
температурной зависимости теплоемкости PCl3 (Ср) в диапазоне
температур 298 ÷ 1000 К.

4.27. Определить мольную долю атомарного йода в системе

          I2 (газ) ⇔ 2I(газ) ,   ∆rH00 = 149 кДж/моль,

находящейся в равновесии при Р = 1 атм и Т = 1000 К. Для молекулы
йода rI-I = 0,267 нм; ώ0 = 214,5 см -–1; M I 2 = 256 г/моль. Основное
состояние атома йода четырежды вырождено.

4.28. Полная стандартная энтропия I2 (газ) равна 290,4 Дж/(моль.К).
Межатомное расстояние rI-I = 0,2667 нм, характеристическая частота
колебаний равна 214,5 см –1. Определите величину ядерного спина
йода.

4.29. Рассчитайте полную энтропию 1 моля газообразного
формальдегида СН2О при 500, 700, 1000, 1200, 1500 К. Молекула
СН2О - плоская, ∠ НСН = 116o ; ∠ НСО = 121o50’; rC-H = 0,117;
rC-O = 0,120 нм; ω = 2780, 1748, 1507, 1180, 2847, 1257 см –1.

4.30. Рассчитайте виртуальную молярную энтропию газообразных ВО
при 3000 К (rB-O = 0,12 нм; ω = 1885,5 см –1) и СО2 при 2000 К
(rC-O = 0,116 нм; ω = 667,4(2); 1388,1; 2349,2 см –1; молекула
СО2 линейна).

                                   74

Страницы