Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

80
давление HCl и NH
3
при 700 К, при 600 К ? Термодинамические
свойства реагентов приведены в таблице.
Вещество
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
S
0
298
,
Дж/(моль⋅К)
С
р,298
,
Дж/(моль⋅К)
НCl
(г)
−92,3
186,7 29,16
NH
3(г)
−46,19
192,5 35,55
NH
4
Cl
(кр)
−314,35
94,5 84,08
6.5. (5) Жидкая двухлористая сера
(SCl
2
) химически неустойчива при
нагревании. С однохлористой серой
(S
2
Cl
2
), кипящей при 138°С, SCl
2
образует относительно стабильный и близкий по свойствам к
идеальному раствор. Давление паров над таким раствором с
N
(SCl2)
= 0,1 при 40°С равно 56 торр и 18 торр при 15,7°С.
∆
f
H
0
298
(Cl–S–S–Cl)
(г)
= – 23,6 кДж/моль;
∆
f
H
0
298
(S
2
Cl
2
)
(ж)
= – 63,3 кДж/моль;
∆
f
H
0
298
(S
8
)
(г)
= + 83,7 кДж/моль.
Определить величины
∆
f
H
0
298
и S
0
298
для SCl
2
(г) и SCl
2
(ж).
6.6. (5) Гальванический элемент составлен из окислительно-
восстановительного электрода
Fe
+3
, Fе
+2
(Pt) и обратимого железного
электрода
Fе
+2
(Fe). Для приготовления растворов электролитов
использовали соли
Fе(СlO
4
)
2
и Fе(СlО
4
)
3
. Концентрация Fе
+2
в обоих
полуэлементах равна
[Fe
+3
]
= 10
–5
М. При 25°С ЭДС такого элемента
была измерена равной
1,36 в. Стандартный потенциал для железного
обратимого электрода равен –
0,44 в. Величиной контактного
потенциала
Fе/Рt можно пренебречь. Определить величину
стандартной ЭДС этого элемента и ее температурный коэффициент при
25°С. Какой станет ЭДС описанного элемента при 100-кратном
увеличении концентрации
Fе(СlО
4
)
3
?
6.7. (5) В
100 литровом реакторе осуществляется гетерогенно-
каталитический синтез этанола из воды и этилена:
C
2
H
4
+ H
2
O ⇔ C
2
H
5
OH
Термодинамические свойства веществ приведены в таблице: 
давление HCl и NH3 при 700 К, при 600 К ? Термодинамические
свойства реагентов приведены в таблице.

     Вещество       ∆fH0298 ,                  S0298,           Ср,298,
                   кДж/моль              Дж/(моль⋅К)         Дж/(моль⋅К)
      НCl(г)          −92,3                    186,7            29,16
      NH3(г)         −46,19                    192,5            35,55
     NH4Cl(кр)      −314,35                    94,5             84,08


6.5. (5) Жидкая двухлористая сера (SCl2) химически неустойчива при
нагревании. С однохлористой серой (S2Cl2), кипящей при 138°С, SCl2
образует относительно стабильный и близкий по свойствам к
идеальному раствор. Давление паров над таким раствором с
N(SCl2) = 0,1 при 40°С равно 56 торр и 18 торр при 15,7°С.

    ∆fH0298(Cl–S–S–Cl) (г) = – 23,6 кДж/моль;
    ∆fH0298(S2Cl2) (ж) = – 63,3 кДж/моль;
    ∆fH0298(S8) (г) = + 83,7 кДж/моль.
                          0           0
Определить величины ∆fH    298   иS    298   для SCl2(г) и SCl2(ж).

6.6. (5) Гальванический элемент составлен из окислительно-
                                +3    +2
восстановительного электрода Fe , Fе (Pt) и обратимого железного
              +2
электрода Fе (Fe). Для приготовления растворов электролитов
                                                        +2
использовали соли Fе(СlO4)2 и Fе(СlО4)3. Концентрация Fе в обоих
                        +3     –5
полуэлементах равна [Fe ] = 10 М. При 25°С ЭДС такого элемента
была измерена равной 1,36 в. Стандартный потенциал для железного
обратимого электрода равен – 0,44 в. Величиной контактного
потенциала Fе/Рt можно пренебречь. Определить величину
стандартной ЭДС этого элемента и ее температурный коэффициент при
25°С. Какой станет ЭДС описанного элемента при 100-кратном
увеличении концентрации Fе(СlО4)3 ?


6.7. (5) В 100 литровом реакторе осуществляется                       гетерогенно-
каталитический синтез этанола из воды и этилена:

         C2H4 + H2O ⇔ C2H5OH

Термодинамические свойства веществ приведены в таблице:
                                       80

Страницы