Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

98
3. Химические равновесия
3.2. 1) 1 атм
−2
; 2) 6,25 атм
−2
; 3) 128 атм
−3
; 4) 0,197 атм
−2
; 5) 5 атм;
6) 10
4
атм
−1
. 3.4. 1) 0,6, в10 раз; 2) 10
−2
, в 100 раз; 3) 0,23, в 3,8 раза.
3.6. 1,31⋅10
−5
атм, 2⋅10
−7
М, 5⋅10
−3
. 3.8. 0,666. 3.10. 2,22⋅10
−2
атм.
3.12. 272,8 М
−1
. 3.14. 1,32; 1,555; 1,84; 2,46; 3,44 атм.
3.16. [Ag
+
] = 7,18⋅10
−7
M, [Br
−
] = 6,96⋅10
−7
M, [CN
−
] = 0,22⋅10
−7
M.
3.18. Δ
r
H < 0, Δ
r
U < 0, Δ
r
S > 0, Δ
r
G < 0, A > 0. 3.20. Р
СО2
= Р
Н2
= 2,43 атм,
Р
СО
= Р
Н2О
= 2,57 атм. 3.22. 23,9 Дж/(моль⋅К). 3.24. 0,98 кДж.
3.26. 2) 8,69; 4) 154,9; 6) 9,34; 8) 46,5 кДж/моль.
3.28.
60,0ln03,1
6861
lg −+−= T
T
K
P
. 3.30. 80,7 кДж/моль.
3.32. − 241,8 кДж/моль. 3.34. 63,4 атм. 3.36. 3,46 атм; 108,6 Дж.
3.38. 185,5 Дж/(моль⋅К). 3.40. Увеличится. 3.42. Увеличится в 1,8 раза.
4. Расчёты с использованием методов статистической
термодинамики
4.2. При Т → 0 заселён только уровень Е
0
, при Т → ∞ распределение
частиц по уровням равномерное; S
T=0
= 0; S
T→∞
= k⋅N⋅ln4.
4.4. 2⋅10
−4
Дж;
17
1076,4
10
⋅
. 4.6. 1; 12,23;
23
105,6
10
⋅
.
4.8. а) 0.895; в) 0,714R. 4.10. Н
2
О. 4.12. 0,0076; 0,022. 4.14. 19.
4.16. 13,7 Дж/(моль⋅К). 4.18. 6; 8; 12; 6; 24. 4.20. −4,57Дж/(моль⋅К).
4.22. 0; 0; −1,68; −1,68 кДж/моль; 5,65 Дж/(моль⋅К). 4.24.− 816 Дж/моль.
4.26. C
р,298
= 71,6; С
р,600
= 79,7; С
р,1000
= 81,9 Дж/(моль⋅К).
4.28. 5/2. 4.30. 274,0; 308,0 Дж/(моль⋅К).
4.32. 357,0; 403,5; 434,2 Дж/(моль⋅К).
6. Комплексные задачи
6.2. 48 кДж/моль. 6.4. 660 К; Р
700
= 4,666 атм; Р
600
= 1,23 атм.
6.6. 1,211 в; 1,14⋅10
−3
в/К; 1,476 в. 6.8. Можно.
6.10. Не будет; не изменится; 1,11⋅10
−5
; 8,85⋅10
−6
;8,85⋅10
−6
атм. 
                        3. Химические равновесия

3.2. 1) 1 атм−2; 2) 6,25 атм−2; 3) 128 атм−3; 4) 0,197 атм−2; 5) 5 атм;
6) 104 атм−1. 3.4. 1) 0,6, в10 раз; 2) 10−2, в 100 раз; 3) 0,23, в 3,8 раза.
3.6. 1,31⋅10−5 атм, 2⋅10−7 М, 5⋅10−3. 3.8. 0,666. 3.10. 2,22⋅10−2 атм.
3.12. 272,8 М−1. 3.14. 1,32; 1,555; 1,84; 2,46; 3,44 атм.
3.16. [Ag+] = 7,18⋅10−7 M, [Br−] = 6,96⋅10−7 M, [CN−] = 0,22⋅10−7 M.
3.18. ΔrH < 0, ΔrU < 0, ΔrS > 0, ΔrG < 0, A > 0. 3.20. РСО2 = РН2 = 2,43 атм,
РСО = РН2О = 2,57 атм. 3.22. 23,9 Дж/(моль⋅К). 3.24. 0,98 кДж.
3.26. 2) 8,69; 4) 154,9; 6) 9,34; 8) 46,5 кДж/моль.
                 6861
3.28. lg K P = −      + 1,03 ln T − 0,60 . 3.30. 80,7 кДж/моль.
                  T
3.32. − 241,8 кДж/моль. 3.34. 63,4 атм. 3.36. 3,46 атм; 108,6 Дж.
3.38. 185,5 Дж/(моль⋅К). 3.40. Увеличится. 3.42. Увеличится в 1,8 раза.

       4. Расчёты с использованием методов статистической
                          термодинамики

4.2. При Т → 0 заселён только уровень Е0, при Т → ∞ распределение
частиц по уровням равномерное; ST=0 = 0; ST→∞ = k⋅N⋅ln4.
                         17
        −4        4,76⋅10                    6,5 ⋅10 23
4.4. 2⋅10 Дж; 10             . 4.6. 1; 12,23; 10         .
4.8. а) 0.895; в) 0,714R. 4.10. Н2О. 4.12. 0,0076; 0,022. 4.14. 19.
4.16. 13,7 Дж/(моль⋅К). 4.18. 6; 8; 12; 6; 24. 4.20. −4,57Дж/(моль⋅К).
4.22. 0; 0; −1,68; −1,68 кДж/моль; 5,65 Дж/(моль⋅К). 4.24.− 816 Дж/моль.
 4.26. Cр,298 = 71,6; Ср,600 = 79,7; Ср,1000 = 81,9 Дж/(моль⋅К).
4.28. 5/2. 4.30. 274,0; 308,0 Дж/(моль⋅К).
4.32. 357,0; 403,5; 434,2 Дж/(моль⋅К).

                          6. Комплексные задачи

6.2. 48 кДж/моль. 6.4. 660 К; Р700 = 4,666 атм; Р600 = 1,23 атм.
6.6. 1,211 в; 1,14⋅10−3 в/К; 1,476 в. 6.8. Можно.
6.10. Не будет; не изменится; 1,11⋅10−5; 8,85⋅10−6;8,85⋅10−6 атм.




                                      98

Страницы