Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
10
2
21
1
dU U U U=−=∆
∫
.
Абсолютное значение внутренней энергии неизвестно, так как
ее можно определить лишь с точностью до постоянной величины C:
dU U C=+
∫
.
Изменение внутренней энергии зависит только от начального
и конечного состояний и не зависит от пути процесса, что иллюст-
рируется рис. 1.2.
В отличие от внутренней
энергии теплота и работа являются
не функциями состояния, а функ-
циями процесса, представляя со-
бой формы передачи энергии. Те-
плота и работа зависят от способа
проведения процесса, вследствие
этого Q
δ
и A
δ
не являются пол-
ными дифференциалами, а значения
22
11
и QA
δδ
∫∫
определяются спо-
собом перехода из первого во второе состояние.
Контрольные вопросы.
1. Дайте определение понятия «внутренняя энергия».
2. Бильярдный шар находится на поверхности Земли. Затем его подняли на вы-
соту 10 м. Изменилась его внутренняя энергия или нет?
3. В первом случае 1 моль идеального газа сжали до 2 атм и потом до 4 атм. Во
втором случае этот же газ сразу сжали до 4 атм. Будет ли внутренняя энергия
различна или одинакова в первом и во втором случае?
1.2.2. Работа расширения идеального газа при
различных условиях проведения процесса
В общем случае работа складывается из механической работы
против сил внешнего давления pdv и других ее видов — химиче-
ской, электрической и т.д. Однако во многих случаях для реальных
процессов
мех.
AA
δδ
=
и первое начало термодинамики можно выра-
зить уравнением:
QdU pd
δ
=+v . (1.5)
Рис. 1.2. Проведение процесса по
путям A,B,C,D и E: U const
∆=
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
