Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
20
Таблица 1.4
Теплоты образования веществ
Вещества
0
,298f
кДж
H
моль
∆
()
0
,298f
H
ν
∆
∑
Конечные 5СO
2
5·(–393,51)
6H
2
O
ж.
6·(–285,83) –3682,53
Исходные С
5
H
12, г.
512
H
H∆
o
f,C
8O
2
0
512
00
,xfCH
HH∆=∆
На реакцию (
512
сг.,CH
H∆ )
–3536,15
22
0
сг., ,
5 6 368,53 3536,15
o
CO f H O x x
кДж
HHH H
моль K
∆+∆−∆=−−∆=−
⋅
;
52
o
,
3536,15 3682,53 146,44
fCH
кДж
H
моль K
∆=− + =−
⋅
.
Контрольные вопросы.
1. Составьте цикл и рассчитайте тепловой эффект реакции
23 23
22
Al Fe O Fe Al O
+=+
.
2. Составьте цикл и рассчитайте тепловой эффект реакции
442
NH OH HCl NH Cl H O
+= +
.
3. Что такое интегральная теплота растворения?
1.2.5. Теплоемкость: изохорная и изобарная,
истинная и средняя. Связь между ними
Тепловые эффекты процессов зависят от температуры, при ко-
торой они проводятся, поэтому для их вычисления при произволь-
ных температурах необходимо знать зависимость теплоемкостей
реагирующих веществ от температуры. Теплоемкость вещества —
это количество теплоты, необходимое для нагревания определенно-
го количества вещества на один кельвин. Если теплоемкость отно-
сится к 1 молю вещества, она называется молярной и измеряется в
Дж/(моль·К), а если к 1 кг – удельной и измеряется в Дж/(кг·К).
Теплоемкостью системы называется отношение количества
сообщенной ей теплоты к вызванному этим повышению температу-
ры.
Различают истинную и среднюю теплоемкость.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
