Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
19
3.3. Однокомпонентные системы
3.3.1. Трехмерная диаграмма состояния однокомпонентной
системы
При изменении температуры
T и давления p объем, занимаемый одним
молем какого-либо вещества (
молярный объем V), изменяется. Меняется и со-
стояние вещества. Если один моль этого вещества занимает большой объем и
молекулы вещества удалены друг от друга, то вещество находится в газообраз-
ном состоянии. При малых значениях молярного объема оно находится в
кон-
денсированном
состоянии – жидком или твердом. Зная уравнение состояния для
данного вещества, можно было бы вычислить величину молярного объема при
любых заданных значениях температуры и давления.
Но уравнение состоя-
ния известно только для
идеальных газов – это
уравнение Менделее-
ва
-Клапейрона pV=nRT. Для
всех других случаев, когда
собственным объемом час-
тиц системы и силами взаи-
модействия между ними
пренебрегать нельзя, вели-
чину молярного объема
приходится определять экс-
периментально. Так как за-
висимость между величина-
ми
T, p и V очень сложна, в
этом случае не пользуются
уравнениями состояния, а
строят пространственную
диаграмму зависимости
V от
p и T – диаграмму состояния. В качестве примера на рис. 3.2 схематично пока-
зана диаграмма состояния диоксида углерода (CO
2
).
Построение таких диаграмм осуществляется следующим образом.
На горизонтальной плоскости строят взаимно перпендикулярные оси
T и
p
; каждая точка в этой плоскости соответствует определенному значению тем-
пературы и давления. Далее при заданных значениях температуры и давления
Рис. 3.2. Трехмерная диаграмма состояния од-
нокомпонентной системы (на примере CO
2
)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
