Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
4
Данную систему можно образовать и из одного вещества – иодистого во-
дорода, который в соответствующих условиях будет разлагаться на Н
2
и I
2
:
22
2HI H I
=
+ .
В этом случае появится еще одно уравнение:
22
IH
cc
=
и система при том же числе составных частей (3) станет однокомпонентной:
123 =−=
k
.
В двухфазной системе
( ) () ()
4
3
=
+
кр , гг
NH Cl NH HCl
k=1, так как имеются два уравнения:
() ()
3
=
⋅
NH , г HCl, г
p
Kp p
и
() ()
3
=
NH , г HCl, г
pp
,
связывающие парциальные давления составляющих веществ. В отличие от это-
го случая, в системе, состоящей из трех фаз
() () ()
3 кр кр 2
=
+
, , г
CaCO CaO CO
,
число компонентов равно 2, так как CaCO
3
и СаО – кристаллические вещества,
2
CaO CO
p
p≠ .
3.1.2. Условие термодинамического равновесия между фазами
Процессы перехода вещества из одного состояния в другое носят назва-
ние фазовых переходов или фазовых превращений. К фазовым переходам пер-
вого рода относятся процессы испарения (конденсации), плавления (кристалли-
зации), возгонки, а также переходы из одной кристаллической модификации в
другую. При этих переходах происходит скачкообразное изменение таких
свойств, как плотность и
энтропия, и выделяется или поглощается теплота.
Кроме фазовых переходов первого рода существуют фазовые переходы второ-
го рода, при которых тепловые эффекты отсутствуют, а скачкообразному изме-
нению подвержены такие свойства, как теплоемкость и коэффициенты сжи-
маемости и термического расширения. В данном пособии рассматриваются
только фазовые переходы первого рода.
В гетерогенных системах переходы
веществ из одной фазы в другую мо-
гут быть результатом гетерогенных химических реакций, агрегатных превра-
щений, процессов растворения и т. д. В любом случае, если при p, T=const из
одной фазы (I) в другую (II) перешло dn
i
молей i-го компонента, то изменение
энергии Гиббса для фазы I
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
