Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
44
Отличие в ходе кривой охлаждения 1 на рис. 3.11 от кривой 2 на рис. 3.10
заключается только в том, что образовавшийся твердый раствор α при даль-
нейшем охлаждении системы достигает насыщения (точка
x) и распадается на
две фазы α и β (переход из зоны
IV в зону VI, где f=2 и s=1). Однако тепловой
эффект такого перехода обычно невелик и соответствующий перегиб на кривой
охлаждения выражен не так четко, как точка начала кристаллизации.
3.4.2.4. Системы, образующие химические соединения
Иногда в результате химических реакций между веществами образуются
химические соединения. Эти соединения обладают различной термической ус-
тойчивостью.
К устойчивым относят такие соединения, которые плавятся без разложе-
ния, или с частичной диссоциацией, но без изменения состава. В этом случае
состав расплава совпадает с составом химического соединения (
конгруэнтное
плавление).
К неустойчивым относят такие соединения, температура разложения ко-
торых ниже гипотетической температуры их плавления. При нагревании они
разлагаются и образуют кристаллы и расплав различного состава, отличающе-
гося от состава химического соединения (
инконгруэнтное плавление).
A. Системы, образующие устойчивые химические соединения
Диаграмма плавкости веществ, образующих два конгруэнтно плавящихся
соединения
C и D, показана на рис. 3.12. Её можно рассматривать как сомкну-
тые по ординатам три диаграммы плавкости систем, неограниченно раствори-
мых в жидком и не растворимых друг в друге в кристаллическом состоянии.
Молекулярную формулу образующихся химических соединений можно
определить по положению точек
C и D. Если M
B
и M
A
– молярные массы, а ω
B
и
ω
A
– массовые доли компонентов B и A в химическом соединении A
x
B
y
, то
(
)
BA
BB
M
M
y
x
ω⋅
⋅
ω
−
=
1
. (3.15)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
