Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
23
полученной системой,
p
HCT∆= ∆) была равновеликой площади фи-
гуры T
1
ABT
2
:
()
2
1
21
T
pp
T
CT T CdT−=
∫
,
откуда
2
1
21
1
T
pp
T
CCdT
TT
=
−
∫
или, в соответствии с уравнениями (1.12) и (1.13),
()
()
()
()
()
2
1
23
12
21
22 22
1122 1212
1
2
34
T
p
T
b
C a bT cT dT dT a T T
TT
cd
TTTT TT TT
=+++=+++
−
+++++ +
∫
(1.14)
или
()
2
1
12
2
21 12
1
2
T
p
T
cb c
C a bT dT a T T
TT T TT
′′
=++=++−
−
∫
. (1.15)
Для определения количества теплоты, необходимого для на-
гревания вещества в широком интервале температур, следует учиты-
вать различия в теплоемкостях твердого, жидкого и газообразного
состояний этого вещества, а также принимать во внимание теплоты
агрегатных превращений (
пл.
H
∆
.
и
исп.
H
∆
.
). На рис. 1.7 показана зави-
симость теплоемкости хлора от температуры в диапазоне от 0 до 500
K. При температуре фазовых переходов T
пл.
и T
кип.
наблюдается скач-
кообразное изменение теплоемкости. Количество тепла, необходи-
мое для нагревания 1 моля хлора от температуры 100 до 500 K, мо-
жет быть рассчитано следующим образом:
пл. кип.
пл. кип.
500
0000o
100 500 ,тв. пл.,ж. кип.,г.
100
TT
ppp
TT
H C dT H C dT H C dT
→
∆= +∆+ +∆+
∫∫ ∫
.
Контрольные вопросы.
1. Дайте определение средней и истинной теплоемкостей.
2. Определите истинную и среднюю теплоемкости 1 моля Fe
2
O
3
при 1000 K.
3. Определите количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля воды от
200 до 500 K.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
